高中化学--关于氯方面的某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH的溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量之比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 00:46:50
![高中化学--关于氯方面的某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH的溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量之比](/uploads/image/z/4814316-36-6.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6--%E5%85%B3%E4%BA%8E%E6%B0%AF%E6%96%B9%E9%9D%A2%E7%9A%84%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86Cl2%E9%80%9A%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97NaCl%2CNaClO%2CNaClO3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%2C%E7%BB%8F%E6%B5%8B%E5%AE%9AClO-%E4%B8%8EClO3-%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA1%EF%BC%9A3%2C%E5%88%99Cl2%E4%B8%8ENaOH%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%B8%8E%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94)
高中化学--关于氯方面的某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH的溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量之比
高中化学--关于氯方面的
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH的溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量之比是多少?高中化学--关于氯方面的某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH的溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质量之比
设ClO-是1mol,则ClO3-为3mol,则正价和为16+,根据转移电子数相等有16molCl-所以是4:1答案4:1
首先,CI-是还原产物,CIO-与CIO3-氧化产物,CIO-中其价态为1,CIO3-其价态为5,
而整个反应是一个歧化反应,10Cl2+20NaOH===16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O
不妨设CIO-有nmol,则CIO3-3nmol,总共上升的价态有16nmol,那么对应的CI- 就应该有16nmol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元...全部展开
答案4:1
首先,CI-是还原产物,CIO-与CIO3-氧化产物,CIO-中其价态为1,CIO3-其价态为5,
而整个反应是一个歧化反应,10Cl2+20NaOH===16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O
不妨设CIO-有nmol,则CIO3-3nmol,总共上升的价态有16nmol,那么对应的CI- 就应该有16nmol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素之比为4:1收起
16:4=4:1
10Cl2+20NaOH----->16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O4:1