第六题(共8分)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:(1)甲酸(g) ==== CO (g)+ H2O (g) ΔΗΘ(1)=34.0 kJ/mol(吸热)(2)甲酸(g) ==== CO2 (g)+ H2(g) ΔΗΘ(2)= -7.0 kJ/mol(放热)甲酸的化学式为:(2分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 09:36:19
![第六题(共8分)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:(1)甲酸(g) ==== CO (g)+ H2O (g) ΔΗΘ(1)=34.0 kJ/mol(吸热)(2)甲酸(g) ==== CO2 (g)+ H2(g) ΔΗΘ(2)= -7.0 kJ/mol(放热)甲酸的化学式为:(2分](/uploads/image/z/4819932-36-2.jpg?t=%E7%AC%AC%E5%85%AD%E9%A2%98%EF%BC%88%E5%85%B18%E5%88%86%EF%BC%89%E5%9C%A8Al2O3%E3%80%81Ni%E5%82%AC%E5%8C%96%E4%B8%8B%E6%B0%94%E6%80%81%E7%94%B2%E9%85%B8%E5%8F%91%E7%94%9F%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E7%94%B2%E9%85%B8%28g%29+%3D%3D%3D%3D+CO+%28g%29%2B+H2O+%28g%29+%CE%94%CE%97%CE%98%281%29%3D34.0+kJ%2Fmol%EF%BC%88%E5%90%B8%E7%83%AD%EF%BC%89%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%94%B2%E9%85%B8%28g%29+%3D%3D%3D%3D+CO2+%28g%29%2B+H2%28g%29+%CE%94%CE%97%CE%98%282%29%3D+-7.0+kJ%2Fmol%EF%BC%88%E6%94%BE%E7%83%AD%EF%BC%89%E7%94%B2%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9A%EF%BC%882%E5%88%86)
第六题(共8分)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:(1)甲酸(g) ==== CO (g)+ H2O (g) ΔΗΘ(1)=34.0 kJ/mol(吸热)(2)甲酸(g) ==== CO2 (g)+ H2(g) ΔΗΘ(2)= -7.0 kJ/mol(放热)甲酸的化学式为:(2分
第六题(共8分)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
(1)甲酸(g) ==== CO (g)+ H2O (g) ΔΗΘ(1)=34.0 kJ/mol(吸热)
(2)甲酸(g) ==== CO2 (g)+ H2(g) ΔΗΘ(2)= -7.0 kJ/mol(放热)
甲酸的化学式为:(2分).在适当温度和催化剂作用下,发生下列反应:
(3)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)反应的ΔΗΘ(3)为何值?
查得气态甲酸的生成焓为-386.5kJ/mol,由此可知CO2的生成焓为:(3分)
这问:
查得气态甲酸的生成焓为-386.5kJ/mol,由此可知CO2的生成焓为:(3分)
第六题(共8分)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:(1)甲酸(g) ==== CO (g)+ H2O (g) ΔΗΘ(1)=34.0 kJ/mol(吸热)(2)甲酸(g) ==== CO2 (g)+ H2(g) ΔΗΘ(2)= -7.0 kJ/mol(放热)甲酸的化学式为:(2分
(1)甲酸的分子式:HCOOH 根据两式后面的原子数可以推断-->CH2O2 因为酸根结构为-COOH,所以化学式为HCOOH.
(2)ΔΗΘ(3)可以从第(2)逆推,先生成甲酸需要吸热 -7.0 kJ/mol,然后再生成 CO (g)+ H2O (g) 需要吸热34.0 kJ/mol,所以ΔΗΘ(3)为41.0kJ/mol.
(3)单质生成焓为零,所以可以根据2式推断CO2的生成焓为-386.5kJ/mol-7.0 kJ/mol=-343.5kJ/mol
用1式减2式
得ΔΗΘ(3)=41kJ/mol
不懂
(1)答案是HCOOH 根据原子守恒可以知道有1个C 2个H 2个O 因为酸根结构为-COOH,所以化学式为HCOOH。
(2)因为生成甲酸需要吸收 -7.0 kJ/mol,再生成 CO (g)+ H2O (g) 需要吸热34.0 kJ/mol,所以为41.0kJ/mol。
(3)因为单质生成焓为零,所以可以根据2式推断CO2的生成焓为-386.5kJ/mol-7.0 kJ/m...
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(1)答案是HCOOH 根据原子守恒可以知道有1个C 2个H 2个O 因为酸根结构为-COOH,所以化学式为HCOOH。
(2)因为生成甲酸需要吸收 -7.0 kJ/mol,再生成 CO (g)+ H2O (g) 需要吸热34.0 kJ/mol,所以为41.0kJ/mol。
(3)因为单质生成焓为零,所以可以根据2式推断CO2的生成焓为-386.5kJ/mol-7.0 kJ/mol=-343.5kJ/mol
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