氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 12:21:10
氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+)
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氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+)
氯气溶于水后
氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)
打错了，是(Na+)

氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+)
含有大量的Cl-离子吧,因为Cl2和水反应,则（ClO-）一定要比Cl-少的,因为Cl0-会分解.溶液中还含有少量的H+离子,阴阳离子所带的电荷总数相等,所以应该是H+大于CL-大于CL0-大于Na+大于0H-,浓度应该这么排
毕竟少量的氢氧化钠被氯气反应掉了,溶液中的主要溶质为CL2,CL2在溶液中存在的形式主要为H+和CL-（即我认为溶质应该为盐酸和次氯酸,又由于次氯酸为弱酸,不能完全电离.溶液显酸性,所以0H-拍最后,）,我的结论是H+大于CL-大于CL0-大于Na+大于0H-,就是根据这个判断的.
而C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),这个结论是有问题的.少量的氢氧化钠,怎么会把主要的后来反应后的溶液中的溶质当成了NaCl呢?一定有问题
次氯酸根应该含量比氯离子少,因为氯气和氢氧化钠反应,生成氯化钠,次氯酸钠,还有水,这个反应中的两种阴离子是数量相等的.氯气和水反应何时差不多的,两者相等,但是有一点要注意,次氯酸根不稳定,容易分解,所以要注意.分解后Cl-含量上升,所以是氯离子大于次氯酸根离子.若不考虑次氯酸根分解,则两者的浓度应该相等.还有我还要说,★次氯酸为弱酸.他的水溶液不是完全电离的.则溶液中含有少量次氯酸分子,所以次氯酸根的含量一定小于氯离子.不考虑次氯酸根分解都能证明一定是氯离子大于次氯酸根,就是这么证明的
★★★★总结一下我的主要观点精华：次氯酸为弱酸.他的水溶液不是完全电离的.则溶液中含有少量次氯酸分子,而不是和氯离子含量相等,所以次氯酸根的含量一定小于氯离子.不考虑次氯酸根分解都能证明一定是氯离子大于次氯酸根,就是这么证明的.

氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+) 氯气溶于水达到平衡后 这句话 平衡是不是就等于饱和了? 氯气溶于水后存在哪些平衡 氯气溶于水达到平衡就是达到饱和?为什么? 有关化学平衡的问题~~ 求解答氨气溶于水达到平衡后,为什么这时再加氨气,平衡会移动,而氯气溶于水达到平衡后,在加氯气为什么会饱和? 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(　　)A．加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气,Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡向正反应方向 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 [ ] A．再通入少量氯气氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是[ ]A．再通入少量 氯气溶于水后,为什么只有部分氯气与水反应? 氯气溶于水达平衡后,再通入少量氯气,则“氢离子浓度与次氯酸根离子浓度的比值”如何变化? 氯气是否溶于水? 氯气能否溶于水 氯气溶于水吗? 氯气溶于水的平衡移动和离子反应1·当氯气溶于水达到平衡后,为什么加热溶液时,c(H+)/c(ClO-)会减少?2.为什么过量CO2通入Ca（Clo）2溶液中会发生如下离子反应 ClO-+CO2+H2O =HCO3-HClO 而不是Ca2+ +2ClO-+ 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A加CI2,c(H+)/c(ClO-) 减小B加少量SO2,溶液漂白性增强C加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动D加入少量固体NaOH,一 一个可逆反应达平衡后,加水后,无论平衡怎么移动,各物质的浓度都减小么?如：氯气溶于水达平衡后,加水,平衡右移,【H+】怎么变化? 氯气溶于水达平衡后,只改变某一条件,加入少量水,水的电离平衡为什么正向移动 氯气有强氧化性还是氯气溶于水后次氯酸有强氧化性?如题 一道电离平衡题氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A．再通入少量氯气,减小 B．通入少量SO2,溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH,一定有c（Na＋）＝c（C