由N2和H2每生成1mol NH3放热46KJ,而每生成1mol NH2-NH2却吸收96.1KJ.又知H-H键键能为436.0 KJ/MOL,N---N三键键能为940.0 KJ/MOL.求:(1)N-H键的键能(2)N-N单键的键能

由N2和H2每生成1mol NH3放热46KJ,而每生成1mol NH2-NH2却吸收96.1KJ.又知H-H键键能为436.0 KJ/MOL,N---N三键键能为940.0 KJ/MOL.求:(1)N-H键的键能(2)N-N单键的键能 N2和H2生成NH3的方程 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜-38.6kJ·mol-1热化学方程式中化学计量数不是代表物质的量吗 为什么计量数 1MOL N2与3MOL H2反应放热92KJ,为什么1MOL N2与4MOL H2反应放热一定小于92KJ? N2+3H2生成2NH3初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变 ,又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是（ ）A.NH3的生成速率与分解速率相等 B.N2、H2、NH3的分子数相等 C.n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝1∶3∶2 D.c（ 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 还有问题一个 破坏一摩尔氯氯键和生成1mol氯氯键所吸收或放出的能量相同吗?已知N2+3H2=2NH3反应中每生成1mol的NH3释放46.1KJ的能量 破坏1mol氮氮键吸收946KJ的能量 破坏1mol氢氢键吸收436kj能量 则 N2+3H2生成2NH3初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N21mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动 对于反应N2+3H2=2NH3单位时间内生成3 mol H2,同时消耗1 mol N2,能说明反应达到平衡了么?说明理由 a mol N2和 b mol H2反应,在一定条件下达到平衡,生成 c mol NH3,NH3在平衡混合物中的质量分数是多少? 简单化学反应速率题在反应N2+3H2＝2NH3中,反应开始时N2和H2的浓度都为4mol每升,3分钟后测得NH3的浓度为1mol每升,用氢气表示该反应的速率为? 新手,需要详细过程,非常感谢. H2和N2反应生成NH3为什么是固氮反应 一道关于转化率的题.详细叙述.在一定温度下,发生N2+3H2=2NH3（可逆反应）,起始时,充入的N2和H2物质的量分别是3.0mol和6.0mol,平衡时生成的NH3的物质的量是2.4mol.已知容器的容积为5.0L,试求（1）H2 N2+3H2=2NH3 H=-92.4,问2molN2和6molH2,放热?是可逆反应。H=-92.4kj/mol 问道化学热量计算的问题拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ则1mol N2生成NH3放出热量（ ）kJ则1mol H2生成NH3放出热量（ ）kJ理论上每生成1molNH3放出热量（ ）kJ 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的