二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L,求反应耗用的MnO2的质量.被氧化的HCL的物质的量.原浓盐酸

已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,消耗掉二氧化锰的质量 二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L,求反应耗用的MnO2的质量.被氧化的HCL的物质的量.原浓盐酸 已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.请计算：（1）被氧化的H 已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1） 已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.计算： 1.反应耗用 已知MnO2+4Hcl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸里,当反应生成4.48L氯气（标准状况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）请计算 ：（1） 8.7g的二氧化锰和37%浓盐酸100ml(密度为1.19g/ml)充分反应如何判断浓盐酸是否过量? 氧化铁和氧化铜混合物mg,加3mol?L-1盐酸溶液100mL,恰好完全溶解,若m g的该混合物在过量氢气流中加热充%氧化铁和氧化铜混合物mg,加3mol•L－1盐酸溶液100mL,恰好完全溶解,若m g的该混合物在过 已知实验室制取氯气的反应,取10.44g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应（1）在标准状况下生成多少升氯气?（2）发生氧化反应的HCL的物质的量是多少?（3）向反应的溶液中加入过量的AgNO3溶 8.7克二氧化锰加入100ML 12 MOL/L的浓盐酸中,有多少HCL被氧化 硫酸钙能否溶解于稀盐酸中?如题我昨天做了下试验，硫酸钙在常温下并没有溶在浓盐酸中的反而在过量的情况下可以溶解在稀盐酸中， 二氧化锰和浓盐酸制氯气为什么二氧化锰要过量 将agFe2O3,Al2O3样品溶解在过量的200ml,PH=1的H2SO4溶液中.然后再向其中加入NaOH溶液使Fe3+,Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100ml,则NaOH溶液的浓度是多少?两种金属粉末的混合物15克,投入足量的稀盐酸中 由CuO和Fe2O3的混合物mg,加入2mol/L的盐酸200ml,恰好完全溶解,若将mg的该混合物在过量的H2气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为? 将一定质量的镁铝合金全部溶解在200ML盐酸中 看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全 用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,用200克36.5%的盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,将反应后剩余的溶液过滤,再将滤液用水稀释至500ml,取出100ml加入足量AgNO3溶液可生成白色沉淀的质 今有Al(OH)3,CaCO3和NaHCO3的混合物5.3g,投入1mol/L的盐酸200mL中,完全溶解并在标准状况下放出CO2 1.12L(S.T.P),在溶液中加入2mol/L的过量氨水85mL,将反应混合物过滤,滤液用0.5mol/L盐酸中和其中的碱,结果