室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ,解释一下前三个浓度是怎么比较出来的、为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 10:07:57
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室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ,解释一下前三个浓度是怎么比较出来的、为什么?
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室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ,解释一下前三个浓度是怎么比较出来的、为什么?
我们把这个问题一点一点来想,首先把硫酸一氢铵溶解进去,形成一个强酸性环境,这是给它加物质的量相等的氢氧化钠,那个电离出的氢离子和氢氧化钠中和掉了,硫酸根、铵根、钠离子的物质的量相等,但是此时铵根水解,产生氢离子,所以要达到中性,还得再加一点点氢氧化钠,将这部分氢离子中和掉.那么此时氢氧化钠加的有点多,钠离子浓度大于硫酸根浓度,而铵根水解掉一部分(这部分很少),所以铵根的量小于硫酸根的量,但是铵根只水解了一小点,所以铵根的量还是要大于氢氧根量的.
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13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴
室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L?请告诉我解题思路!
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,现在向0.01mol/L的 KCl和0.001mol/L的 K2CrO4混合溶液中,滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,是通过计算回答Cl-和CrO4-哪个先沉淀?能不能有Ag2CrO4
室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) ,解释一下前三个浓度是怎么比较出来的、为什么?
室温时,向四份各iL0.01mol/l的稀盐酸中分别加入0.02mol下表中的金属,反应完成后再加入0.01mol的另一种金属,在全过程中,放出气体最多的是()A.Al K B.Na Mg C.Zn Al D.Mg Cu
室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?.
室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=?
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室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性:c(Na+)>c(SO4²-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)为什么这个是正确的 ,硫酸氢按里的铵根离子不是会电离吗?氢离子应该不足1mol的,而硫
室温下,0.01 mol/l的某一元弱酸溶液,C(OH-)=1*10^-10,则它的PH为
室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题:溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么?
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室温下,向0.01mol/l硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,得到如下离子浓度关系:钠离子>硫酸根离子>氨根>氢氧根离子=氢离子请问为什么这个关系式不对?
室温下0.1mol/L和1mol/L醋酸溶液中H离子的浓度,前者为什么一定小于后者
比较室温下,浓度为0.1mol/L的NaSO4与H2SO4、HCl的导电能力强弱顺序为:
室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl
室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么
计算室温下1.0*10^8mol/l的HCl溶液中氢离子的浓度和PH