有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g1.参加反应的锌的物质的量2.析出铜的物质的量3.生成硫酸锌的物质的量及质量4.溶液的质量是增加了还是减少了

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 15:41:29
有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g1.参加反应的锌的物质的量2.析出铜的物质的量3.生成硫酸锌的物质的量及质量4.溶液的质量是增加了还是减少了
xTAsP+д!pxM=bRwb--2SM*ʟɾ{!v'}̐yo{/KmݤQqwx&477Eۼ3+ߺhMwGz k+j^tm5}''uЬьewIO'[,O_:'io[ܦHh{Gq](EQ\:/ߤsTY5&{$RO%Q(~cSP&)$R`Bv^#>~$N$IB꥜50'jۦm~rFvX2^ KS/(8TAɃvH_\ܕ= eZ3J3ҩF&E7}MF TkzyzIxH2PVtO/jG*RJ;nIId/\g-bqUV3yk)ʲL-e?ejEw"5FBK/ &-?DZ3"K؛#3Uy_T.]$G;7{CoMG'šuF 7!:PB-''C6;E,\

有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g1.参加反应的锌的物质的量2.析出铜的物质的量3.生成硫酸锌的物质的量及质量4.溶液的质量是增加了还是减少了
有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g
1.参加反应的锌的物质的量
2.析出铜的物质的量
3.生成硫酸锌的物质的量及质量
4.溶液的质量是增加了还是减少了

有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g1.参加反应的锌的物质的量2.析出铜的物质的量3.生成硫酸锌的物质的量及质量4.溶液的质量是增加了还是减少了
1：n(Zn)=0.1g/65.5g/mol(公式)
2：n(Cu)=n(Zn)*64/65.5(反应方程式)
3：n(ZnSO4)=n(Zn)*161.5/65.5
m(ZnSO4)=0.1g*161.5/65.5
4：增加了
因为这是个置换反应,相同物质的量的铜的质量比锌小,即从溶液中被置换出去的铜的质量比反应掉的锌的质量小即为溶液的质量增加

根据方程式化学计量数为1:1:1:1
n(Zn)=0.1/65=n(Cu)=n(ZnSO4)
锌65铜64进65出64所以增加了

(1)设Zn的质量为m
CuSO4 +Zn===ZnSO4+Cu
160 65 161 64
m m-0.1g
65 64
--=---
m m-0.1g
m=6.5g
反应的Zn...

全部展开

(1)设Zn的质量为m
CuSO4 +Zn===ZnSO4+Cu
160 65 161 64
m m-0.1g
65 64
--=---
m m-0.1g
m=6.5g
反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol
析出铜的质量为6.4g,物质的量为0.1mol
(2)
根据质量守恒定律
反应前后固体减少0.1g
则溶液质量增加0.1g

收起

有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g. 有一块锌片插入足量的CuSo4中,锌片质量减少了0.1g,求 反应的锌的质量和生成铜的质量? 有一块锌片插入足量CUSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求参加反应的锌的物质的量． 有一块锌片插入足量CuSO4溶液中锌片质量减轻了0.1g参加反应的锌的物质的量 生成ZnSO4的物质的量及质量 有一块锌片插入足量的CuSo4中,锌片质量减少了0.1g,求 反应的锌的质量和生成铜的质量?不用具体过程,就是想搞明白：假设完全反应,锌片质量减小0.1g,而且析出的铜是附在锌片上的,那反应后的 有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克,求参加反应的锌的物质的量. 有一块锌片插入足量的硫酸铜 溶液中,锌片质量减轻了0.1克,求：参加反应的锌的物质的量 有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量 有一块锌片插入CuSO4中,一会取出,在锌片上有Cu析出,干燥後称量发现锌片质量少了0.3g,求Zn,Cu的摩尔质量, 有一块锌片插入足量的CuSo4中,锌片质量减少了0.1g,参加反应的锌的质量和生成铜的质量?网上有很多道解析...具体的做法我知道 我就是有一点不明白 为什么锌片减少的质量不是参加反应的锌 有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g（1）参加反应的Zn的物质的量（2）析出铜的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加还是减少问：既然是锌片质量减轻了0 有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,一会儿取出,在锌片的表面上有铜析出,干燥后发现锌片的质量比原来减轻了0.2g,有几mol锌参加了反应 一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻0.1g.求(1)反应的锌物质的量与析出铜的物质的量(2)溶液质量增加了还是减少了? 有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求生成的ZnSO4的物质的量,要详细过程这道题我会做,可是不知道有没有更简单的方法,我是列方程式算的,答案说是根据Zn和CuSO4溶液反应方程 有一块锌片插入足量硫酸铜,锌片质量减轻了0.1克,求生成硫酸锌的物质的量及质量?（写出步骤）同上 有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求：计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式（1）参加反应的Zn的物质的量（2）析出铜的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶 有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g1.参加反应的锌的物质的量2.析出铜的物质的量3.生成硫酸锌的物质的量及质量4.溶液的质量是增加了还是减少了 有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g求：（1）参加反应的Zn的物质的量（2）析出铜的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加还是减少