根据强酸制弱酸：HI+NaCl=HCl+NaI?。。。。HI酸性比HCl强酸性比较：HF

根据强酸制弱酸：HI+NaCl=HCl+NaI?。。。。HI酸性比HCl强酸性比较：HF
根据强酸制弱酸：HI+NaCl=HCl+NaI?
。。。。
HI酸性比HCl强
酸性比较：
HF

根据强酸制弱酸：HI+NaCl=HCl+NaI?。。。。HI酸性比HCl强酸性比较：HF
不可以啊,如果用冰醋酸作为介质就可以了
虽然HI酸性比HCl强,但在水溶液中效果是一样的
亦称“校平效应（leveling effect）”.通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.例如,盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同）,但以水为溶剂时,则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸,酸性一样）.这是由于水对质子有较大的亲和力,从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异,而把这些酸不同的强度拉平了.同样,当二甲胺和苯胺溶于甲酸中,由于甲酸具有较强的给出质子的能力,因此也把这两种碱的强度拉平了.研究拉平效应,有助于认识溶剂对酸碱强度的影响,在化学研究上有一定的意义.
拉平效应
是化学里的概念
根据酸碱质子理论,一种物质在某种溶液中表现出的酸或碱的强度,不仅与酸碱的本质有关,也与溶剂的性质的有关.如HClO4在水中是一种强酸,趋近于完全离解,但在冰醋酸中却不能完全离解.
水并不是唯一的溶剂,若用S代表任一溶剂,酸HB在其中的离解平衡为
HB+S--〉SB++B-,HB+HAc--〉H2Ac-+B-
实验证明,HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的,其强度顺序为HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3,可在水溶液中看不到它们的强度差别.这是因为强酸在水溶液中给出质子的能力都很强,水的碱性已足够接受这些酸给出的质子,只要这些酸的浓度不是太大,则它们将定量地与水作用,全部转化为H3O+,即
HClO4+H2O→H3O++ClO4-等
即它们的酸的强度全部被拉平到H3O+的水平,这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子（这里是水化质子H3O+）水平的效应,称为拉平效应.具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂.在这里水是HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的拉平溶剂.又如在水溶液中,HCl和HAc的强度不同,但在液氨中二者的强度差异消失,即被液氨拉平到NH4+的强度水平.因此液氨是HCl和HAc的拉平溶剂.
在水溶液中HCL和HAc是两种强度显著不同的酸,
HCl+H20--->H30+Cl-
HAc+H2OH30+ +Ac-
但在液氨中被拉平到同样的酸性强度.HCl+NH3---->NH4++Cl-HAc+NH3---->NH4++Ac-
这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子（如氨合质子）水平的效应称为拉平效应.

根据强酸制弱酸：HI+NaCl=HCl+NaI,
不可以进行
都是强酸，但HCl更稳定,且要挥发

lz is wrong.
HCl is a stronger acid than HI

理论上是这样的
但是HCL要比HI稳定，所以才有这个反应啊！

不能。
不过，HI的酸性强于HCl，楼上几位的化学是怎么学的。
由于HI和HCl都是强酸，都是强电解质，而且都易挥发，所以不能用HI制HCl。
比如，硫酸和盐酸都是强酸，在高中可以用浓硫酸制HCl那是因为HCl易挥发，硫酸不能挥发。而不是酸性谁强的问题。(实际上盐酸强于硫酸)
强酸制弱酸，更准确的说法是强电解质制弱电解质。或者弱电解质制更弱的电解质。
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不能。
不过，HI的酸性强于HCl，楼上几位的化学是怎么学的。
由于HI和HCl都是强酸，都是强电解质，而且都易挥发，所以不能用HI制HCl。
比如，硫酸和盐酸都是强酸，在高中可以用浓硫酸制HCl那是因为HCl易挥发，硫酸不能挥发。而不是酸性谁强的问题。(实际上盐酸强于硫酸)
强酸制弱酸，更准确的说法是强电解质制弱电解质。或者弱电解质制更弱的电解质。
所以不能用HI制HCl

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HI酸性当然比HCl强!
在无机环境中确实不能进行,LS几位说得不错.
但我觉得在NaCl的水溶液中先加入丙酮(分层),再通入HI,反应可能可以进行(没做过实验,不能确定)
为什么呢?因为NaI可溶于丙酮,而NaCl则不行!
所以生成的NaI溶于丙酮后就离开了水相,使反应得以正向进行!(不一定能进行完全)
有机上可以根据这个性质鉴定氯代烃和溴代烃的.

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HI酸性当然比HCl强!
在无机环境中确实不能进行,LS几位说得不错.
但我觉得在NaCl的水溶液中先加入丙酮(分层),再通入HI,反应可能可以进行(没做过实验,不能确定)
为什么呢?因为NaI可溶于丙酮,而NaCl则不行!
所以生成的NaI溶于丙酮后就离开了水相,使反应得以正向进行!(不一定能进行完全)
有机上可以根据这个性质鉴定氯代烃和溴代烃的.
不过要说明,以上仅为推理猜测,如有不妥请指正
谢谢.

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根据难挥发酸制易挥发酸

根据元素周期表的规律，
HI酸性比HCl强。原因如下：
1，酸的强弱是由H离子的离解程度容易决定的。
2，F Cl Br I原子半径增大，对H的结合能力减弱。因此HI最容易离解。
至于现实中大家的观念都认为HCl是强酸。是由于浓度等因素决定的。

反应不能进行的
HI,HCl均是强酸