水的电离度为{H}+=10-13一定是或强酸强碱吗

水的电离度为{H}+=10-13一定是或强酸强碱吗 水的电离.判断正误.A 任何水溶液中都存在水的电离平衡.B 任何水溶液（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10^(-14).【Kw为水的电离平衡常数】C 某温度下,某液体c（H+）=10^(-7)mol/L,则该溶液一定是纯 凡电离出H+与OH-的物质一定是酸或碱吗?举例说明, 电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 溶于水或在熔融状态下能电离的一定是电解质吗 25℃时,某单一电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度c (H＋)为1×10－a mol?L－1,下列说法中不正确的是 (　　) A．a＜7时,水的电离一定受到促进 B．a＞7时,水的电离一定受到抑制 C．a＜7时, 电离有关常温下,某溶液中由水店里出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10^-10,该溶液可能是()A.pH=5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1mol/L的NaCl溶液每个选项帮忙分析下,思路是什 高中化学 水的电离已知水电离的c(H+)或c(OH-),求pH,为什么往往会有两个答案?比如给出水电离的c(H+)=0.1mol/L,则此稀溶液的pH就可能为13或1. 水的电离 溶液的酸碱性和pH由水的电离出的c（OH-）=1*10^-13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是：A.Cl- ,AlO2- ,Na+ ,K+B.Fe3+ ,NO3- ,K+ ,H+C.NO3- ,Ba2- ,K+ ,Cl-D.Al3+ ,SO42- ,NH4+ ,Cl-求每一个选项的分 水的电离平衡基本上是化学平衡一定温度下 向纯水中通入少量HCL气体 水的电离平衡向哪移动?水的电离程度?Kw?H+?OH+?H+?OH- C(H+)=10^-3的氢氰酸,已知该条件下氢氰酸的电离度为0.01%,则氢氰酸的摩尔浓度为?答案是10MOL/L Hco3-电离出的H+会和水解出的OH-反应吗?HCO3-=H+CO32- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.这两个式子里生成的H+和OH-会反应吗?根据水的离子积,貌似H+和OH-是可以有一定浓度共存平衡的,那么这电离出的H+和OH-会反应吗? 室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液等体积混合1、溶液一定是弱酸性吗?为什么?2、为什么混合后溶液c(Na+)>c(H+),为什么反应后剩余醋酸电离的c(H+)为少量,当剩余醋酸量大时,电离出的c(H+)不能比c( 盐溶于水是否一定能电离且是完全电离?盐是否一定能溶于水?盐溶于水后是否一定能电离且是完全电离出离子?有共价类的盐吗,它们在水中如何电离?盐是指在加热熔融情况下或水溶液中存在 水电离的氢离子为10的负13次方每摩,水的电离一定是被抑制吗?可以是酸、是碱溶液.但是...水电离的氢离子为10的负13次方每摩,水的电离一定是被抑制吗?可以是酸、是碱溶液.但是可不可以是 为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?水会电离出H+和OH-,无论加酸还是加减都是一个减少一个增多为什么一定抑制呢 PH=2的醋酸中C(H+)=10-2（这个是酸电离出的H+,应该是吧)则C(OH+)=10-12所以水电离出的为C(H+)=10-12,但这样的话C(H+总）=10-2+10-12吗,PH就不为2吗难道水的电离出的H很小可忽略. 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 CA.11% B.9.1% C.10% D.20%