作业帮从离子极化的观点解释氧化镁的熔点硬度为什么比氧化钡高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:14:41
xSKr@JW(٧|g]r._a$
HPEaWHK&d%M7s< T6`٦2\^2Jqkueu6~ N\Eթ1ѯ^E_Sf Ig!q)6\EZ&1xOeXiұ*2}ܧ#63l6-Z| aH<p~FmBC|*k<"L-5Bmw žB!UiϑCT`^Hܟ00ƐVˠJ ]N3t:-h=MP5cܫ)mI0oF$۔lZ#hķʝ58![T&54
wįh~2ȼu =5_2w6DxM 9 ވ-0GPYDw(w` B[X
IxG(&;v A,es$?vG)c
"vn^=? m_@BM7Pc BϘ0 qicMP\Sjl~S8+Kv+D"6(?_ _}%8 ePGLwQ~'k JB 6qU|ptOQI
从离子极化的观点解释氧化镁的熔点硬度为什么比氧化钡高
从离子极化的观点解释氧化镁的熔点硬度为什么比氧化钡高
从离子极化的观点解释氧化镁的熔点硬度为什么比氧化钡高
楼上的解释有失偏颇.
虽然镁离子比钡离子半径小,离子极化作用比钡离子强.这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键,晶格能似乎比BaO小.
但是,这里有另外一个因素,那就是,附加极化作用.
正是由于钡离子半径很大,其变形性大于镁离子,所以在负离子作用下,钡离子发生变形.变形后产生诱导偶极,反过来加强了对负离子的极化能力.（这个就是附加极化作用）
但是,要说明的是,我认为我的解释也不够全面.因为这个涉及到了离子键能的问题,所以不能单纯从离子极化看来解释.
其实用离子键来解释最好,由于镁离子半径小,根据库仑力公式,计算出来其吸引力更大.所以氧化镁中离子键的键能更高.所以氧化镁熔点硬度比氧化钡高.
希望对楼主有所帮助!
钡的原子半径大、 离子能力强、 离子键能高、与氧的结合能力强。
从离子极化的观点解释氧化镁的熔点硬度为什么比氧化钡高
离子极化与熔点问题NaCl的熔点高于MgCl2可以用离子半径小电荷数越大,极化总用越强来解释但是NaCl的熔点小于MgO的熔点,又那什么来解释?那什么时候用离子半径小电荷数越大，极化总用越强来
为什么NaNO3的热稳定性比NaNO2高请从离子极化方面来解释，
因为铝离子比镁离子的极化力大,所以氯化铝的熔点低于氯化镁
关于离子极化的几个问题1.为什么离子极化作用加强 会导致溶解度的降低?麻烦从结构角度解释.2.为什么对于阳离子离子极化作用：8电子为什么d态电子的屏蔽能力小呢
为什么用离子极化理论和离子键强度讨论熔点得到恰好相反的结果?
用离子极化说明FeCI2熔点为670度,FeCI3熔点为306度
熔点最低的金属为 ；硬度最大的金属为
氯化钠,氧化镁,氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是?理由是什么?
比较氯化镁,氟化镁,氟化钡的熔点.为什么是氯化镁大于氟化钡大于氟化镁.无论从电荷半径比较还是从极化作用考虑,都说不过去啊
什么叫周期性极化基于参杂氧化镁铌酸锂的研究
解释电磁波的极化现象
为什么氧化镁的熔点高于氧化铝的
NaF的熔点为什么高于KCl?请用离子极化,变形性,色散力那块的知识
氧化铝和氧化镁谁的熔点高,
氧化铝的熔点为什么比氧化镁低
氧化镁和二氧化硅的熔点谁高?
求氧化镁和氧化铝的熔点