将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）增大了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少D.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 23:52:20
将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）增大了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少D.
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将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）增大了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少D.
将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
A.溶液中c（OH-）增大了
B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动
C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少
D.电离程度增大,c（CH3COO-）也增大了
麻烦每一个选项都解释,

将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）增大了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少D.
     
A对 加水后PH值增大 说明氢氧根离子浓度变大

     
B错 越热越电离 越稀越电离,醋酸分子物质的量浓度确实减少,但是电离平衡正向移动

     
C错  加水后 醋酸分子,氢离子,醋酸根离子的物质的量浓度都减少

     
D错 醋酸根离子物质的量浓度减少

     
加水后 醋酸分子,氢离子,醋酸根离子的物质的量浓度都减少：电离是微弱的,电离就算向正向移动,对于氢离子和醋酸根离子的物质的量其实没增加多少,所以水的增多对物质的量浓度影响更大

     
   

Kw不变，所以H减少，0H增大.A对，B醋酸浓度减小，向正方向移动，c同a，d水的增多远大于醋酸的电离，所以a

C. 平衡向电离的方向移动，氢离子浓度增大，醋酸分子的数量减少氢离子浓度增大，醋酸分子的数量减少，不是向逆反应方向移动吗？？CH3COOH=CH3COO-+H+正方向但不是H2O也会电离吗？那就增大了氢离子的浓度从而导致了CH3COOH=CH3COO-+H+
向逆反应方向进行，所以CH3COO-才减少的嘛！向正反应方向的话CH3COO-怎样减少啊？？水没有醋酸容易电离...

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C. 平衡向电离的方向移动，氢离子浓度增大，醋酸分子的数量减少

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CH3COOH(可逆号）生成醋酸根和氢离子
加水稀释，电离平衡向电离方向（右）移动，氢离子、醋酸根的物质的量增大了，醋酸分子的物质的量减少了，但是由于稀释作用，溶液的体积在增大（这个因素是主要的啊），所以氢离子、醋酸根和醋酸的浓度都减少。
所以C，B和D都错误。
再说A，Kw（水的离子积）等于氢离子浓度乘以氢氧根浓度，Kw在一定温度下是定值，所以氢离子浓度减少，则氢氧根浓度...

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CH3COOH(可逆号）生成醋酸根和氢离子
加水稀释，电离平衡向电离方向（右）移动，氢离子、醋酸根的物质的量增大了，醋酸分子的物质的量减少了，但是由于稀释作用，溶液的体积在增大（这个因素是主要的啊），所以氢离子、醋酸根和醋酸的浓度都减少。
所以C，B和D都错误。
再说A，Kw（水的离子积）等于氢离子浓度乘以氢氧根浓度，Kw在一定温度下是定值，所以氢离子浓度减少，则氢氧根浓度增加，所以A正确。

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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化说明理由，为什么不是增大 0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,OH-的浓度怎么变化?为什么? 氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 常温下,将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,则各种粒子浓度都降低是这样的吗? 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是A为什么错了,我知道B是对的,求大神解答 将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸） 为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离? 将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,氢离子浓度增大吗?为什么 为什么将0.1mol/L醋酸加水稀释之后,PH会增大为什么OH-浓度会增大 将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）减少了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少D. 将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）增大了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少D. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ ）A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3COO-】+【H+】,加水稀释