在100ml,PH=1的硫酸溶液中加入多少毫升0.01mol/L的NaOH溶液才能使混合液的PH=2?假设溶液体积不变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 05:02:10
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在100ml,PH=1的硫酸溶液中加入多少毫升0.01mol/L的NaOH溶液才能使混合液的PH=2?假设溶液体积不变
在100ml,PH=1的硫酸溶液中加入多少毫升0.01mol/L的NaOH溶液才能使混合液的PH=2?假设溶液体积不变
在100ml,PH=1的硫酸溶液中加入多少毫升0.01mol/L的NaOH溶液才能使混合液的PH=2?假设溶液体积不变
没给出ka2神马都是浮云
(0.1*0.100-0.01*V)/(0.100+V)=0.01
V=0.45L
设加入的氢氧化钠的体积为V,则溶液的最终体积为V+0.1L
pH=1的硫酸溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,要使得最终的pH=2,也就是H+浓度变为0.01mol/L。
根据酸碱中和前后氢离子浓度的变化列的下列方程:
0.01mol/L * (V+0.1L)=0.1mol/L * 0.1L - 0.01mol/L* V
解得V=0.45 L...
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设加入的氢氧化钠的体积为V,则溶液的最终体积为V+0.1L
pH=1的硫酸溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,要使得最终的pH=2,也就是H+浓度变为0.01mol/L。
根据酸碱中和前后氢离子浓度的变化列的下列方程:
0.01mol/L * (V+0.1L)=0.1mol/L * 0.1L - 0.01mol/L* V
解得V=0.45 L
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设加入xmL
那么加入的OH-的物质的量是0.01x/1000=0.00001xmol
原来氢离子浓度时0.1mol/L
所以原来H+的物质的量是0.01mol
即反应最终剩下H+是0.01-0.00001xmol
最终的H+浓度时(0.01-0.00001x)/[(100+x)/1000]=(10-0.01x)/(100+x)
根据PH得到最终的H...
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设加入xmL
那么加入的OH-的物质的量是0.01x/1000=0.00001xmol
原来氢离子浓度时0.1mol/L
所以原来H+的物质的量是0.01mol
即反应最终剩下H+是0.01-0.00001xmol
最终的H+浓度时(0.01-0.00001x)/[(100+x)/1000]=(10-0.01x)/(100+x)
根据PH得到最终的H+浓度时0.01mol/L
所以(10-0.01x)/(100+x)=0.01
解得x=450mL
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