氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题:使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是( )A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:49:35
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氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题:使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是( )A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变
比如这道题:使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是( )
A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -
C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+ + e-==Cr 2+
A是二价铜被还原为铜单质,B是碘单质被还原为碘离子,C是氢离子被还原为氢气,D是三价铬离子被还原为二价铬离子
答案为什么选B
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题:使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是( )A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+
下面按照大学知识解释:根据奈斯特方程 E=E0 + (0.059/n)lg[c(氧化态)/ c(还原态)]
题目限定“离子浓度减小一半”,也就是说 分子浓度是不变的,对于A、C 是氧化态浓度减小一半,所以E值减小,对于D,是氧化态、还原态都减小一半,E值不变;对于B,是还原态浓度减小一半,所以E值增加.
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题:使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是( )A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+
氧化还原反应 下列变化中 必须加入氧化剂才能反映的是A SO2->SB I离子 -> I2C H2O->O2
氧化还原滴定曲线是( )变化曲线A.溶液中金属离子浓度与pH关系 B.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C.溶液pH与金属离子浓度关系 D.溶液pH与络合滴定剂用量关系
氧化还原反应中原子的变化
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