取试样cao质量为0.9080克 滴定消耗EDTA标准溶液20.50ml 则cao的含量是多少怎么算出的10.08%

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/26 03:44:44
取试样cao质量为0.9080克 滴定消耗EDTA标准溶液20.50ml 则cao的含量是多少怎么算出的10.08%
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取试样cao质量为0.9080克 滴定消耗EDTA标准溶液20.50ml 则cao的含量是多少怎么算出的10.08%
取试样cao质量为0.9080克 滴定消耗EDTA标准溶液20.50ml 则cao的含量是多少
怎么算出的10.08%

取试样cao质量为0.9080克 滴定消耗EDTA标准溶液20.50ml 则cao的含量是多少怎么算出的10.08%
需要知道EDTA标准溶液的浓度,或CaO的滴定度,否则无法计算.
假设EDTA的浓度是0.07961mol/L,则TCaO=0.07961*56.08=4.4645mg/ml
CaO%=[20.50*4.4645/(0.9080*1000)]*100%=10.08%

取试样cao质量为0.9080克 滴定消耗EDTA标准溶液20.50ml 则cao的含量是多少怎么算出的10.08% 称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50ml,求试样中Cao的质量分数 精密称取CaO试样0.1132g,加过量0.2000mol/lHCL滴定液20ml,剩余HCL用0.1000mol/l氢氧化钠滴定液消耗氢氧化钠10ml,求CaO的质量分数,CaO摩尔质量56.08g/mol 计算含钙试样中CaO的质量分数称取含钙试样0.4086g,溶解后移入250ml容量瓶中,稀释至刻度,吸取25.00ml溶液用C(EDTA)=0.02043mol/l的EDTA标准滴定溶液滴定,消耗17.50ml,计算该试样中CaO的质量分数(CaO的相 取0.5g试样,溶于250ml容量瓶中,吸取两份25.00ml试验溶液于烧杯中,用0.02000mol/L EDTA标准滴定溶液进行CaO,Fe2O3的滴定,CaO滴定时标准滴定溶液消耗为30.50ml,Fe2O3滴定时标准滴定溶液消耗了4.25ml,求CaO和F 大二《分析化学》的一条题目.15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是( )(A)10% (B)10.1% (C)10.08% (D)10.077%我知道答案选C,我怎么总 填空题:今有A克含Na2CO3的试样,以甲基橙为指示剂,用浓度为C的HCl溶液滴定耗去HCl Bml 已知Na2CO3摩尔质量为106,则试样中Na2CO3%= 化学实验计算题1. 用凯氏定氮法处理0.300g某食物试样,生成的NH3收集在硼酸溶液中.滴定消耗0.100mol/LHCl溶液25.00mL.计算试样中蛋白质的质量分数.(N的摩尔质量为14)2. 准确称取无水Na2CO3试样0.10 无机及分析化学 酸碱滴定法的问题已知某试样中可能含有Na3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和惰性物质.称取该试样1.0000g,用水溶解.试样溶液以甲基橙为指示剂,用0.2500mol/L HCl溶液滴定,用去32.00mL.含同样质量的 滴定分析法要求相对误差为+-0.1,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样多少?怎么做?具体步骤,谢谢 钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%(质量分数)的CaO取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2 (标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3__________g .怎样算到1.1克 称取碳酸钠试样0.1608克溶于水,用0.1200摩尔每升的盐酸标准滴定溶液滴定至终点,消耗24.56毫升,求试样中...称取碳酸钠试样0.1608克溶于水,用0.1200摩尔每升的盐酸标准滴定溶液滴定至终点,消耗24. 称取铁矿石试样0.5000g,使全部铁还原成亚铁离子,用0.01500mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时,用去K2Cr2O7标准溶液33.45ml.求试样中Fe和Fe2O3的质量分数各为多少? 称取Na3PO4与Na2HPO3混合试样2.2000g,溶解后以甲基橙作指示剂,用HCL标准溶液(0.5000mol/L)滴定,用去40.00ml.相同质量的试样用酚酞作指示剂,用上诉HCL滴定至终点,用去HCL溶液12.00ml,试计算试样中Na3PO4 分析化学课后题(详解)已知某试样可能含有Na3P04,Na2HPO4,NaH2PO4和惰性物质.取该试样1g,用水溶解.试样溶液以甲基橙作指示剂,用0.25mol/LHCL溶液滴定,用去32ml.含同样质量的试样溶液以百里酚酞作 称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去21.00ml,计算试样中Fe2O3质量分数?为什么 有一试样,今用标准的盐酸滴定到酚酞终点时,消耗酸24.12ml;同样质量的试样,用相同的酸浓度滴定至甲基橙终点时,消耗酸34.12ml.则该试样为:( )A、碳酸钠 B、 碳酸钠-氢氧化钠 C、 碳酸氢钠 钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%(质量分数)的CaO,取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2 (标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3__________g .