在反应:C+CO2===(可逆)2CO中,可使反应速率增大的措施是:请问在反应：C+CO2===(可逆)2CO中,为什么通入CO2可以增加反应速率,而增加C的含量却不可以,

在一定条件下,反应C+C02=2CO(可逆)达到平衡,下列说法中正确的是A C和CO2不再反应B 外界条件不变,平衡混合物中CO和CO2的浓度不变C 平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍D 平衡混合物中C CO2 CO的物 在反应:C+CO2===(可逆)2CO中,可使反应速率增大的措施是:请问在反应：C+CO2===(可逆)2CO中,为什么通入CO2可以增加反应速率,而增加C的含量却不可以, 在一定条件下,反应C+CO2=（可逆）2CO达到平衡平衡混合物中C,CO2,CO的物质的量之比一定为1：1：2在平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍为什么以上两说法不正确?可给出反例或解释么? C+CO2===(可逆)2CO中增加C的含量应该会使接触面积变大 从而加快速率啊5,在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是( ).①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③④ B C+CO2=可逆=2CO 怎么判断反应平衡C+CO2==2CO 怎么判断反应平衡 A v（co2）=v（co） B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D 容器中CO的体积分数不变 在C+CO2=2CO的反应中,被还原的物质是 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下求详解高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应 某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2（可逆）,CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时测得氢气的浓度为1.9一氧化碳的浓度为0.1则二氧化碳的浓度为多少 容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g） 、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通 在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O===（可逆符号）CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为（）A 等于0.6mol B 等于1mol C 大 C+CO2=2CO中,为什么不能加入C使反应速率增大? 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ 为什么C+CO2==2CO是吸热反应? CO2+C=2CO 反应放热还是吸热 C+CO2=2CO反应条件是什么?