已知298K时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△G(θ)=-33kJ·mol-1,则NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数Kp为（ ） A．6.4×10^(-4) B．3.2×10^(-4) C．2.3×10^(-3) D．1.28×10^(-3)

已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g)的标准平衡已知：反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数为_______,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 已知298K时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△G(θ)=-33kJ·mol-1,则NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数Kp为（ ） A．6.4×10^(-4) B．3.2×10^(-4) C．2.3×10^(-3) D．1.28×10^(-3) 已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) △H1=A.一定小于92.0KJB.一定等于92.0KJC.一定大于92.0KJD.不能确定 为什么答案是A? 简单标准平衡常数计算已知在673k下,3H2（g）+N2（g） = 2NH3（g）的K为5.7×10^4.在473K时K=? 求选修4化学反应的热效应章节习题的解答!已知下列反应在298K时的反应焓变：NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H=-176.0kJ·mol-1 N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1 反应N2( 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在 已知N2(g)+3H2(g) ←→2NH3(g) 平衡常数为K1 1/2N2(g)+3/2H2(g) ←→NH3(g) 平衡常数为K2 1/3N2(g)+H2(g) →2/3NH3(g) 平衡常数为K3则K1、K、K3关系为：A、K1=K2=K3 B、K1=K2*K2=K3*K3*K3 C、K1=1/2K2=1/3K3 D、K1=2K2=3K3 求无机化学答案、已知在673k下,3H2（g）+N2（g） = 2NH3（g）的K为5.7×10^4.求反应2/3H2（g）+1/2N2（g） = NH3（g）则该温度下的平衡常数kc= 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度 某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数是 那么只跟温度有关的话,①式的K等于②的1/K,所以答案是1/a为什么错了? 在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积 已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是：(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0根据 已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在催化剂存在是进行反应,测得反应放出的热量为A.一定大于92.2KJB.一定等于92.2KJC.一定 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为（忽略能量损失）　　A．一定大于92.0 kJ 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol,在该反设NA为阿伏伽德罗常数的数值,已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol,在该反应中,当有3 mole-转移时,上 已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)...已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同 已知常温常压下,n2(g)和h2(g)生成2molnh3(g)放出92.4kjreliang已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一 已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时,放出的热量为Q1 kJ,向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2,反应