在60°时,水的离子积Kw=1×10^-13,下列同体积的水溶液所含H+和OH-微粒数之和最小的是A pH=4 B pH=6 C pH=8 D pH=10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 21:28:48
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在60°时,水的离子积Kw=1×10^-13,下列同体积的水溶液所含H+和OH-微粒数之和最小的是A pH=4 B pH=6 C pH=8 D pH=10
在60°时,水的离子积Kw=1×10^-13,下列同体积的水溶液所含H+和OH-微粒数之和最小的是
A pH=4 B pH=6 C pH=8 D pH=10
在60°时,水的离子积Kw=1×10^-13,下列同体积的水溶液所含H+和OH-微粒数之和最小的是A pH=4 B pH=6 C pH=8 D pH=10
答案B 它们之和为10-6 加上10-7最小
某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度(大于、小于 等于) 二十五度?理由是?
在常温25^时.水的离子积常数Kw的数值是多少.
已知在25C时,水的离子积Kw=c,请分别计算浓度均为0.01mol
某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>,
关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此
在60°时,水的离子积Kw=1×10^-13,下列同体积的水溶液所含H+和OH-微粒数之和最小的是A pH=4 B pH=6 C pH=8 D pH=10
在纯水中加入少量盐酸,水的离子积(Kw)仍为10^-14,这句话对么?
水的离子积Kw等于10的负14次方,是在常温下,稀溶液,1升水,这三个条件下的吧?
现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10-14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW去除以H离子或者OH根离子去求另种离子浓度?不是矛盾了么?在什么情况下用KW
现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10-14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW去除以H离子或者OH根离子去求另种离子浓度?不是矛盾了么?在什么情况下用KW
100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题
100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急
90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7?
水的离子积KW=10负12次方时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液PH怎么算
常温下,水的离子积Kw=1×10-14,平均每N个水分子中只有1个分子发生电离,N的数值为
溶液里离子积常数Kw=1×10-14 溶液PH怎么算啊.
PH定义为PH=-lg{c(H+)},PH定义为POH=-lg{c(OH-)},KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L