在常温下,有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b,体积为n升的烧碱溶液混和后,溶液呈中性.(1)如果a+b=14,则m/n= (填数字)(2)如果a+b=13,则m/n= (填数字)(3)如果a+b>14,则m/n
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/25 07:47:23
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在常温下,有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b,体积为n升的烧碱溶液混和后,溶液呈中性.(1)如果a+b=14,则m/n= (填数字)(2)如果a+b=13,则m/n= (填数字)(3)如果a+b>14,则m/n
在常温下,有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b,体积为n升的烧碱溶液混和后,溶液呈中性.
(1)如果a+b=14,则m/n= (填数字)
(2)如果a+b=13,则m/n= (填数字)
(3)如果a+b>14,则m/n= (填含有A b的表达式),且m (填大于、小于或等于)
在常温下,有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b,体积为n升的烧碱溶液混和后,溶液呈中性.(1)如果a+b=14,则m/n= (填数字)(2)如果a+b=13,则m/n= (填数字)(3)如果a+b>14,则m/n
呈中性.则有 N酸=N碱
即 10(-a)*m=10(b-14)*n 求的m/n=10(a+b-14)
(1)如果a+b=14,则m/n=10 0=1
2)如果a+b=13,则m/n=10 -1=o.1
3)如果a+b>14,则m/n=10(a+b-14) 且m 》n
一个简单的思路,对于这种填空题或者选择题,你只要用简单的数字来代替a、b就是了。没有必要纠缠在具体的细节里面。这样在考试的时候可以节省很多时间。
也算一个小技巧吧。
在常温下,有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b,体积为n升的烧碱溶液混和后,溶液呈中性.(1)如果a+b=14,则m/n= (填数字)(2)如果a+b=13,则m/n= (填数字)(3)如果a+b>14,则m/n
0.005摩尔每升的硫酸溶液,在常温下的ph值为多少?
在常温下,PH为3的盐酸和PH为11的某一元碱等体积混合则PH可能为多少 啊
强酸A和强碱B 在常温下,它们的PH之和为15,当它们 按一定体积比混合时,溶液的PH恰好为7,则A与B的体积之比
将V1(L)PH=m的稀硫酸与V2(L)PH=n的NaOH溶液混合后呈中性1、常温下有体积为V1L、pH为m的稀硫酸和体积为V2L、pH为n的NaOH溶液混合后.(1)如果V1=V2:①当m+n=13时,则混合后溶液呈__________性.②当m+n=15时
常温下有PH为3的某酸溶液分别与PH为11的氨水和氢氧化钠等体积混合得到a,b 两种溶液a为什么能显酸性,b可能为碱性么
酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
常温下,PH=4的H2SO4和PH=10的NaOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合.则在三种情况下PH值分别为.
常温下,某弱酸和强碱的PH和为14,将两者等体积混合,(忽略体积变化)溶液的PH值?变化?
常温下,某弱酸和强碱的PH和为14,将两者等体积混合,(忽略体积变化)溶液的PH值?变化?
在400℃,101kPa时,3L某烃A在mL氧气中完全燃烧,燃烧后测得气体体积为(m+6)L(气体体积均在同温同压下测定),(2)当m=21时,烃A可能的分子式有____(3)若烃A在常温下为气态物质,求m的取值范围.
为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是:A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱
常温下,将PH为8和PH为10的两强碱溶液等体积混合,则溶液的PH为?
常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是?A 2.38 B 5.06 C 4.75 D 5.25B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀
常温下,某一元碱溶液的PH值为a……常温下,某一元碱溶液的PH值为a,某一元酸HA溶液的PH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少请问是
常温下在PH=6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少?
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.