KOH NaOH CaOH 给它们碱性排个序 用哪中溶液中和盐酸所得溶液PH最...KOH NaOH CaOH 给它们碱性排个序 用哪中溶液中和盐酸所得溶液PH最大?这种题怎么算 你们的回答各有千秋啊 到底哪个是正确答案
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 14:51:31
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KOH NaOH CaOH 给它们碱性排个序 用哪中溶液中和盐酸所得溶液PH最大?这种题怎么算
你们的回答各有千秋啊 到底哪个是正确答案呢
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根据元素周期律氢,锂,钠,钾,铷,铯,钫的氢氧化物碱性依次增大(竖排),氢氧化钙没有氢氧化钾强,所以应该是用氢氧化钾中和的ph值最大
补充,楼主要是学过元素周期率这题应该不难,而且这还与物质的量浓度等有关系,就是溶液中碱的浓稀
NaOH〉KOH〉Ca(OH)2
NaOH KOH CaOH 碱性从高到低
caoh与盐酸中和ph最大~
氢氧化钾碱性大于氢氧化钠大于氢氧化钙
因为钾钙钠和氯离子形成的都是中性盐。但是氢氧化钙是含两个氢氧根的,如果是相同物质的量的KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 和盐酸反应的话,就是氢氧化钙的PH大
KOH 元素周期律
KOH 大于NaOH大于 CaOH 碱性从高到低
假如盐酸的PH为3 KOH为12 NaOH为11 CaOH为10
12-3=9 11-3=8 10-3=7
(都是假设,别吐槽.这么写是为了让他容易懂)
用KOH中和所得溶液PH最大
碱性:KOH 〉NaOH〉Ca(OH)2 ,KOH中和后所得溶液PH最大,不用算,碱越弱,对应的盐就越水解,越显酸性,所以KOH中和后所得溶液PH最大,这是高中化学里面要解释的
碱性顺序NaOH〉KOH〉Ca(OH)2
碱性:KOH 〉NaOH〉Ca(OH)2 ,KOH中和后所得溶液PH最大,不用算,碱越弱,对应的盐就越水解,越显酸性,所以KOH中和后所得溶液PH最大,
如果题意是暗示同浓度
那么由元素周期律可得
碱性比:KOH> NaOH> Ca(OH)2
相同的质量的三种碱溶液
假定浓度相同
则NaOH中OH-的质量最大
而且氢氧化钙是微溶,所以它的碱性不强
比较它们的PH,还要考虑溶液浓度的大小,一般来说,NaOH和KOH是强碱,PH相对较大,Ca(OH)2
是弱碱,PH相对较小
这种问题只能在等浓度等体积的情况下才能做啊!
表示CaOH化学式错误,应该这么写Ca(OH)2。
碱性应该算OH-根离子的浓度,而Ca(OH)2中这种离子最多,要中和的话消耗盐酸最多。
Ca(OH)2>KOH>NaOH K与Na用元素周期表知识,很显然
论碱性:KOH>NaOH>Ca(OH)2
若以1:1的摩尔比,加氢氧化钙的碱性强,pH=14+lgC(OH-)所以其pH高
若中和完全,氯化钙会水解显酸性,pH最低,氯化钾氯化钠不会水解,显中性,pH最高
先是要看浓度的,如果在浓度相等的情况下,是NaOH ,然后是KOH,最后是Ca(OH)2
至于说中和盐酸,相同质量的话,因为Ca(OH)2相对分子质量最大,所以中和的盐酸也就最多,所以PH应该是最大的
碱性排序为:Ca(OH)2、 KOH、 NaOH
若是他们都和盐酸反应,则前者最大
按活动顺序 K Ca Na
KOH〉NaOH〉Ca(OH)2