将CO2通入NaOH溶液中,充分反应后再向溶液中滴加盐酸如果一开始就产生CO2,那么溶液组成是NaHCO3(参考书上是这么说的),我想问的是为什么不可能有NaOH,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 13:30:59
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将CO2通入NaOH溶液中,充分反应后再向溶液中滴加盐酸如果一开始就产生CO2,那么溶液组成是NaHCO3(参考书上是这么说的),我想问的是为什么不可能有NaOH,
将CO2通入NaOH溶液中,充分反应后再向溶液中滴加盐酸
如果一开始就产生CO2,那么溶液组成是NaHCO3(参考书上是这么说的),我想问的是为什么不可能有NaOH,
将CO2通入NaOH溶液中,充分反应后再向溶液中滴加盐酸如果一开始就产生CO2,那么溶液组成是NaHCO3(参考书上是这么说的),我想问的是为什么不可能有NaOH,
因为CO2通入NaOH先生成的是Na2CO3
过量的CO2会和Na2CO3和水起反应生成NaHCO3
因为CO2是过量才可能有NaHCO3,此时NaOH已经消耗完了
所以不存在NaOH了
NaOH和CO2反应时不生成气体的
只有2NaHCO3+CO2=Na2CO3+H2O
题目里是一开始就有CO2
正确
要是有NaOH,滴加盐酸就不会有气体,他要先和NaOH反应;
再者,NaHCO3和NaOH是不能共存的,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。
NaHCO3,NaOH,Na2CO3 三者与盐酸反应的先后顺序是NaOH〉NaHCO3〉Na2CO3
假如说还有NaOH,则一开始盐酸会先于氢氧化钠反应,反应完全才开始与其它物质反应,便不可能一开始就产生CO2
想必你是说错了吧,把Na2CO3说成NaOH了?
因为CO3 2-(碳酸根离子)要变成CO2要经历HCO3-这个过程再到CO2
所以一开始就冒CO2的就是NaHCO3,而如果是Na2CO3要过一会儿而不是立即
充分反应后
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将0.5摩尔co2通入100毫升11摩尔/升的NaOH溶液中,充分反应后溶液的ph值为() a 1将0.5摩尔co2通入100毫升11摩尔/升的NaOH溶液中,充分反应后溶液的ph值为()a 1 b7 c14 d13
将0.5摩尔CO2通入100毫升11摩尔每升的NaOH溶液中,充分反应后的溶液PH值为多少拜托了各位 非诚勿扰
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