反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 06:53:54
反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液
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反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液
反应热的计算 ~~~
在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（4x-y）kJ/mol
那个 △H咋算呀 求详解 谢谢

反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液
用盖斯定律计算呀由题意知
0.5CO2（g）+0.75NaOH（aq）=0.25NaHCO3（aq）+0.25Na2CO3（aq）△H=-x
CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq） △H=-y
所以CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（4x-y）kJ/mol

化学反应热的计算. 怎样计算反应的反应热 反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液 化学反应热计算的问题在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1molCO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2 反应热的计算 需要注意哪些问题 选修四化学反应热的计算 反应热的计算 需要注意哪些问题 在298K时1摩而丙烷完全燃烧生成CO2液态水,放出2221.5kj热量的反应热化学方程式是什么 物质在反应的过程中,只给予物质的量的条件,是否可以计算其反应热? 在298K,100kpa下,反应2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)的定压反应热与定容反应热之差为A -4*8.314*298 B 3*8.314*298 C 4*8.314*298 D -3*8.314*298 如何计算中和热（反应热）?它的计算公式是什么?反应热是如和求出来的？公式是什么？ 焓变计算H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么, △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1是怎么算出来的反应热化学式中的△H是怎么算出来的 ①CH3COOH+2O2=2CO4+2H2O △rHM 1=-870.3KJ.mol②C+O2=CO2 △rHM 2=-393.5kj.mol③H2+二分之一O2=H2O △rHM 3=-285.8KJ.MOL试计算反应式④ 2C+2H2+O2=CH3COOH 在298K的定压反应热 △rHM 4=多少 化学反应热的计算中这条式子成立吗,只要使原反应热方程组成目标方程就可以了吗 如何利用化学方程式计算反应热 如何利用化学方程式计算反应热? 反应热在比较大小的时候看不看正负号 化学反应热的判断