已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入2molSO2和1molO2达到平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下达到平衡时吸

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 19:23:57
已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入2molSO2和1molO2达到平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下达到平衡时吸
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已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入2molSO2和1molO2达到平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下达到平衡时吸
已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入
2molSO2和1molO2达到平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下达到平衡时吸收的热量为Q2,则Q Q1 Q2的关系是 ·

已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入2molSO2和1molO2达到平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下达到平衡时吸
2molSO2和1molO2达到平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1 ΔH=-Q1kj ∕ mol
2molSO3,在相同条件下达到平衡时吸收的热量为Q2 ΔH= +Q2kj ∕ mol
且两个反应为等效平衡 所以 一定有Q1＞Q2
Q是指在二氧化硫完全反应时放出的热量所以Q＞Q1＞Q2

题目中的Q是指在二氧化硫完全反应时放出的热量，而这是个可逆反应，不可能完全反应，所以后面的转化率就是说SO2没有完全反应完，放出热量为Q1，这显然要少，所以Q>Q1
而最后一个投入2molSO3，倒到反应物那边就是和上一个城等效平衡，但投入SO3是逆向建立平衡，要吸热，平衡后才有放热，所以Q1>Q2
所以Q＞Q1＞Q2...

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题目中的Q是指在二氧化硫完全反应时放出的热量，而这是个可逆反应，不可能完全反应，所以后面的转化率就是说SO2没有完全反应完，放出热量为Q1，这显然要少，所以Q>Q1
而最后一个投入2molSO3，倒到反应物那边就是和上一个城等效平衡，但投入SO3是逆向建立平衡，要吸热，平衡后才有放热，所以Q1>Q2
所以Q＞Q1＞Q2

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.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转 在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO 某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)……在一定条件下,某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),反应平衡后SO2 O2 SO3的物质的量之比是3:2:5.保持其它条件不变,改变温度达到新的平衡时SO2 O2 的物质的量 高中化学,在线等：将4mol SO2和2mol O2在容积2L为的密闭容器中混合,在一定条件下发生：将4mol SO2和2mol O2在容积2L为的密闭容器中混合,在一定条件下发生：2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3(g)若反应2s后,测 已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入2molSO2和1molO2达到平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下达到平衡时吸 在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),若同温同压下测的反应前后混合气体的密度之比为0.9；1求so2的转化率 一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)------> 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是 A．4 mo1SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo 一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)------> 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是 A．4 mo1SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo 一定条件下,2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)+Q(Q>0).降低温度,二氧化硫转化率增大,化学反应速率（） 将8MOL SO2和4MOL O2充入某密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(G)+O2(G)===2SO3(G),2MIN后反应达到平衡,测得容器中还有0.8MOL O2,试求;(1)SO2的转化率?(2)平衡时候混合物中SO3的体积分数? 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应；2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下,充入2molSO2（g）和2molO2（g）,20s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2 在一密闭的2l的容器里充入8molSO2和4molO2,在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）在一密闭的2l的容器里充入8moSO2和4molO2,在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）,2min末测得容器 将0.050molSO2〔g〕和0.030molO2〔g〕放入容积为1L的密闭容器中,反应：2SO2〔g〕+O2(g)=2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c〔SO3〕＝0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率〔写出计 在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器 SO2（mol） O2（mol） N (1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL 实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－196.64 kJ/mol,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为(　　)A．40% B．50% C．80% D．90% 实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－196.64 kJ/mol,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为(　　)A．40% B．50% C．80% D．90% 一定条件下,反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0.8 2.4则O2在反应起始时的浓度范围可能是A.0.8-2 B.0-2C.0-0.8 D.无法确定