作业帮海水提取溴向吸收塔内的溶液中通入适量氯气,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 23:09:33
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海水提取溴向吸收塔内的溶液中通入适量氯气,
海水提取溴
向吸收塔内的溶液中通入适量氯气,
海水提取溴向吸收塔内的溶液中通入适量氯气,
从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液,溴又重新析出,同时生成Na2SO4；④得的到的溴中可能夹杂着氯,再加入FeBr3(发生置换反应)除去.
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3NaSO4+3Br2+3H2O
2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3
你说的就是第一个方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
再见
2NaBr+CL2=Br2↓+2NaCl
海水提取溴向吸收塔内的溶液中通入适量氯气,
除去从海水中提取溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应采用的办法是A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸汽C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液
从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式是什么?
向NaHS中通入适量氯气的化学方程式
工业上从海水中提取溴的方法如下：1、将蒸馏后浓缩的海水用硫酸进行酸化；2、向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质；3、向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛
工业上从海水中提取溴的方法如下：1、将蒸馏后浓缩的海水用硫酸进行酸化；2、向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质；3、向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛
海水提溴中为什么要经过盛有二氧化硫溶液的吸收塔富集后才用氯气置换出溴用四氯化炭萃取而不可以不经过...海水提溴中为什么要经过盛有二氧化硫溶液的吸收塔富集后才用氯气置换出溴
(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气,产生的现象是___________________________,反应的化学方程式是________(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是___________________________,反应的化学方程式是__
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,已知：则线段BC表示
向亚硫酸钠溶液中通入氯气的现象
海水提取溴得到的液溴常溶有少量的氯气怎么去除
向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3Na 为什么?
向FeI2,NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目小于3Na,为什么?
向100ML溴化钠和碘化钠的混合溶液中缓慢通入适量的氯气.……
高中必修2化学推断题,难啊今有A、B、C、D四种元素.已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的,他在研究海水制盐时,向剩余的副产物—“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深,进一步提取,
A、B、C、D是构成实验室中常见物质的四种元素,其中D元素是1826年一位法国科学家在研究海水制盐时发现的：他向苦卤中通入氯气,发现溶液颜色变深,经过进一步提取,得到了一种红棕色、有刺
液态溴中混有少量的氯气,同时溶解在四氯化碳中,欲除掉杂质氯气,可向其中（ ）A.加入适量碘化钾溶液振荡B.加入适量溴化钾溶液振荡C.加入适量氯化钠溶液振荡D.通入适量氯气（麻烦给点解
比较CL和Br氧化性强弱,实验方案这样设计：NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,再向反应后的溶液加入CCL4溶液振荡后分层,下层（CCL4层）呈橙红色,可证明氯气的氧化性比溴强.为什