.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 21:10:11
![.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再](/uploads/image/z/522004-4-4.jpg?t=.%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E6%9A%B4%E9%9C%B2%E8%BF%87%E7%9A%84KOH%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E7%BB%8F%E5%88%86%E6%9E%90%E7%9F%A5%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%90%ABH2O7.62%25%2CK2CO32.38%25%2CKOH90%25.%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E6%9A%B4%E9%9C%B2%E8%BF%87%E7%9A%84KOH%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E7%BB%8F%E5%88%86%E6%9E%90%E7%9F%A5%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%90%ABH2O7.62%25%2CK2CO32.38%25%2CKOH90%25%EF%BC%8E%E8%8B%A5%E5%B0%86%E6%AD%A4%E6%A0%B7%E5%93%81W%EF%BC%88g%EF%BC%89%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B098g20%25%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%85%B8%E5%86%8D)
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.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应.将中和后的洛液蒸发,可以得到的固体质量是( )
A、30.8g B、34.8g C、30.8~34.8之间 D、无法计算
解析是这样:最后得到的固体是硫酸钾,设可以得到硫酸钾的质量为x
H2SO4→K2SO4
98 174
98g×20% x
=x=34.8g
故答案为:B
可是我觉得不对啊.稀硫酸过量啊.因为“过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应”,说明稀硫酸过量,剩下的稀硫酸恰好与20g10%的KOH溶液完全反应.所以和KOH和碳酸钾反应的硫酸应该小於98g*20%,所以答案不是B
求解!
.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再
注意,是将中和后的溶液蒸发,而中和用的是氢氧化钾,与稀硫酸反应后的产物依然是硫酸钾.
若将此样品W克加入到98克20%的稀硫酸中,过量的酸在用20克10%的KOH溶液选B 无水晶体是硫酸钾 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H2SO4 +