草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mo

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 20:33:09
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mo
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草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mo
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL时,不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）== 10 mL时,c（W）== 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL时,c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mo
考查弱电解质溶液中离子浓度的比较.NaHC2O4溶液显酸性说明HC2O4电离产生的H＋大于水解产生的OH－,并非说明HC2O4完全电离.由于草酸是二元中强酸,HC2O4不能完全电离,因此,NaHC2O4中H＋浓度小于 10－2 mol/L,A错.当V(NaOH)＝10 mL时,溶液中的溶质可看成是Na2C2O4,而此时溶液显碱性,C错.当V(NaOH)＜10 mL时,可能使溶液显中性：c(H＋)＝c(OH－),此时电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O24)＋c(HC2O4)＋c(OH－),因此c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O24),所以B错.当V(NaOH)＞10 mL时,溶液可看成是NaOH、Na2C2O4的混合溶液,D对.

草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mo 求 盐类水解的应用 平衡问题……如：草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是（ 离子平衡问题草酸氢钠是强酸强碱盐吗?为什么溶液显酸性?书上写是草酸是强酸,但是草酸氢钠电离确实分步写的为什么 已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性,下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O4―)+ c(C2O42―)B．NaHC2O4与NaClO溶液混 草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,为什么物料守恒是c（H2C2O4）+c（C2O42-）+ 已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 如草酸是二元中强酸,那它属不属于强酸呢? 二元中强酸有哪些?除了草酸 亚硫酸还有么 草酸是草酸钠吗 草酸与硝酸的钙镁铝铅盐反应是否有硝酸生成?草酸是有机强酸,酸性是乙酸的10000倍 草酸、草酸钠、硼砂、邻苯二甲酸氢钾 四种基准物质中,既可标定溶液,又可标定溶液的是哪个? 酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式是 草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍,是有机酸中的强酸是吗? 、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K 向饱和碳酸氢钠溶液中加过量的草酸,生成的为什么是草酸氢根而不是草酸根? KOH与二元强酸 （如H2C2O4 草酸）如何反应? 草酸是二元酸,草酸氢钾呈酸性,在0.1mol／L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 D是物料草酸是二元酸,草酸氢钾呈酸性,在0.1mol／L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 D是物料守恒我知道,但是KHC2O4中,K和C 25、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 （ ） A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1 C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c