某元素R在氧化物的化合价是+2价,其中化合物R的质量百分含量60%,则该化合物的式量是?写出方法.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 02:00:26
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某元素R在氧化物的化合价是+2价,其中化合物R的质量百分含量60%,则该化合物的式量是?写出方法.
某元素R在氧化物的化合价是+2价,其中化合物R的质量百分含量60%,则该化合物的式量是?
写出方法.
某元素R在氧化物的化合价是+2价,其中化合物R的质量百分含量60%,则该化合物的式量是?写出方法.
R在氧化物的化合价是+2价,所以氧化物的化学式为RO
设R的相对原子质量是x,则 x / (16+x) = 0.6
解得x = 24
所以化合物的式量 = 24 + 16 = 40
某元素R在氧化物的化合价是+2价,其中化合物R的质量百分含量60%,则该化合物的式量是?写出方法.
某元素R在氧化物中的化合价为+4价,其中氧元素的质量分数占50%,则R元素的相对原子质量为------.
某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n-2,则元素R在其气态氢化物中的化合价
某元素R的氧化物的式量为M,该氧化物中R元素的化合价为+4价,则R的相对原子质量是
某元素R的相对原子质量是64,该元素在其氧化物中占80%,此氧化物中R的化合价是多少?
某元素R在氧化物中的化合价为+4价,其中氧元素的质量分数占50%,则R元素的相对原子质量为A.50 B32 C16 D24
某元素R每4个原子能与5个氧分子化合生成2个分子的氧化物,该元素在氧化物里的化合价是 ,氧化物的化学式是 .
在R元素的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为4比1,R的相对原子质量为m,则R在此氧化物中的化合价是为什么是:m×2/(4×16)=m/32
某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为7:16,R的相对原子质量为14,则该氧化物中R的元素化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
某元素R的相对原子质量是64,该元素在氧化物中占80%,此氧化物中R的化合价为多少.A 0 B +2 C -2 D +4选择,请注明为什么.
若R元素与氯元素形成化合物的化学式为RCl2.1、若R元素在其氧化物中的化合价与RCl2中的R元素化合价相同,则R元素的氧化物的化学式为( ) 2、已知RCl2的式量是127、则R元素的相对原子质量是
元素R在某氧化物化合价为+6价,该氧化物中氧元素的质量分数为60%,求氧化物的相对分子质量和R相对原子质量
某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价.该氧化物是
某化合物HnROn-1,当R元素的化合价不变时,R元素的氧化物化学式
某元素R的相对原子质量是64,该元素在其氧化物中占80%,此氧化物中R的化合价是多少?O我在网上搜了..别人回答的我看不懂Q.
元素R在化合物中只有一种化合价,其氧化物的化学式为R2O3,则下列化学式正确的是 A:R(OH)2 B:R2(SO4
某元素R的氧化物式量为M,该元素R的硫酸盐的式量为N,则元素R的化合价可能是?///
元素R的相对原子质量为70,它的氧化物中R元素与氧元素质量比为35:12,则R元素的化合价是A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价