酸性溶液:H2O2+2H++2e- 2H2O a=+1.776V MnO4-/Mn2+=1.5-1.7 那为何酸性KMnO4能氧化H2O2?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/29 16:12:26
酸性溶液:H2O2+2H++2e- 2H2O a=+1.776V MnO4-/Mn2+=1.5-1.7 那为何酸性KMnO4能氧化H2O2?
xSn@Y&i6c_n~0qG"%\;~bf<^qP6c9g=s]iVݽί~MR%&IN5TXꍭRoV* PEwqJykݭa 򾿊7p[ݡ;MU'\rrh X9

酸性溶液:H2O2+2H++2e- 2H2O a=+1.776V MnO4-/Mn2+=1.5-1.7 那为何酸性KMnO4能氧化H2O2?
酸性溶液:H2O2+2H++2e- 2H2O a=+1.776V MnO4-/Mn2+=1.5-1.7 那为何酸性KMnO4能氧化H2O2?

酸性溶液:H2O2+2H++2e- 2H2O a=+1.776V MnO4-/Mn2+=1.5-1.7 那为何酸性KMnO4能氧化H2O2?
KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾.
过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾,这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出:
H2O2 + 2e + 2H(+) == 2H2O;φΘ = +1.776V
MnO4(-) + 5e + 8H(+) == Mn(2+) + 4H2O;φΘ = +1.51V
因为φΘ(MnO4(-)/Mn2+)>φΘ(H2O2/H2O),所以在酸性条件下,H2O2的氧化性强于KMnO4.
但是H2O2被氧化成O2的标准电极电势却比MnO4(-)要低得多:
O2 + 2e + 2H(+) == H2O2;φΘ = + 0.682V
所以MnO4(-)可以把H2O2氧化成O2,这与H2O2的氧化性强于MnO4(-)并不矛盾.
换句话说,H2O2的强氧化性是在被还原为H2O的过程中体现的,但是它本身却自身难保,因为它容易被氧化成O2,它的攻击能力很强,但是防御能力却很差.

酸性溶液:H2O2+2H++2e- 2H2O a=+1.776V MnO4-/Mn2+=1.5-1.7 那为何酸性KMnO4能氧化H2O2? 硫酸亚铁的酸性溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 为什么错误? so3 2-+h2o2+h+=? 20、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、H2O2和酸性FeCl2溶液反应:2Fe2+ +H2O2 +2H+20、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A、H2O2和酸性FeCl2溶液反应:2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2OB、硫酸 酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢的离子方程式:2MnO4-+3H2O2+6H+==2Mn2-+4O2+6H2O 为什么不对? 用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2的离子反应方程式是A.4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2+3O2+6H2OB.2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O 酸性高锰酸钾与双氧水离子方程式2mno4-+h2o2+6h+=2mn2++3o2+4h2o错误原因 FeSO4溶液与H2O2溶液混合:Fe2+ +2H2O2 +4H+ =Fe3+ + 4 H2O(为什么是错的啊) 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+在H2O2分解过程中,为什么溶液的pH不变?不是有电离出H+么? 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的p 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的p 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ===2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 ===2Fe2+ O2↑+ 2H+①H2O2 的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱②在H2O2分解的过程中,溶液PH逐渐下降 大学无机化学题 电化学部分Fe的元素电势图为 FeO4 2- 1.9V Fe3+ 0.771V Fe2+ -0.414V Fe(1)问酸性溶液中Fe3+ 能否将过氧化氢 氧化为氧气已知O2+2H+ +2e =H2O2 &=0.682v(2) 镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质下列结论错误的是( )A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-===2H2OB.电池总反应为:Mg+H2O2===Mg(OH)2C.工作时,正极周围海水的pH增大D.电池工作 h2o2 fe2+中性溶液中能共存吗酸性中双氧水会氧化fe2+,中性呢,或者碱性呢2L说不能共存,没有H+你能写离子方程式出来吗 电解KHSO4溶液时,阴极反应式?工业用电解KHSO4溶液所得产物与水反应制备H2O2,电解KHSO4溶液时,阳极反应式2HSO4--2e-= S2O8-+2H ,阴极反应式是?