有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为A.2∶1 B.4∶1C.1∶1 D.1∶2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 09:06:20
![有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为A.2∶1 B.4∶1C.1∶1 D.1∶2](/uploads/image/z/6283237-13-7.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E9%95%81%E3%80%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%2C%E7%94%A8%E9%80%82%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%9E%90%E5%87%BA%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E9%9A%8F%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%A6%82%E5%8F%B3%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%AD%E9%95%81%E3%80%81%E9%93%9D%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%AF%94%E4%B8%BAA%EF%BC%8E2%E2%88%B61+B%EF%BC%8E4%E2%88%B61C%EF%BC%8E1%E2%88%B61+D%EF%BC%8E1%E2%88%B62)
有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为A.2∶1 B.4∶1C.1∶1 D.1∶2
有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,
再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧
化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物
质的量比为
A.2∶1 B.4∶1
C.1∶1 D.1∶2
有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为A.2∶1 B.4∶1C.1∶1 D.1∶2
图我找了一张,是不是NaOH为4mol(假设NaOH那一格代表1mol)是沉淀量最大,5mol和之后时沉淀量稳定不变
如果是这样的话,因为5mol后沉淀不变,4mol时最大,因为Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 所以Al有1mol,因为1mol Al3+要消耗3molNaOH,
又1mol Mg2+消耗2molNaOH
所以Mg2+有0.5mol
所以原合金中镁、铝物
质的量比为1∶2
喂,你这题绝对不完整,还差合金质量、稀硫酸和氢氧化钠溶液的%(质量分数)和图(最起码给个起点、最高点坐标),真是,想帮你都帮不到。2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(上箭头) Mg+H2SO4==MgSO4+H2(上箭头)
6NaOH+Al2(SO4)3==2Al(OH)3(下箭头)+3Na2SO4 ...
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喂,你这题绝对不完整,还差合金质量、稀硫酸和氢氧化钠溶液的%(质量分数)和图(最起码给个起点、最高点坐标),真是,想帮你都帮不到。2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(上箭头) Mg+H2SO4==MgSO4+H2(上箭头)
6NaOH+Al2(SO4)3==2Al(OH)3(下箭头)+3Na2SO4
Mg:24 Al:27 H2SO4:98 NaOH:40 Al(OH)3: 78
计算所需方程式在上,计算就靠自己了,不懂再问。
收起
没图的嘛
图了 ?