常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 15:35:32
![常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示](/uploads/image/z/6387239-47-9.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E7%94%A80.1000mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A20.00mL0.1000mol%2FL%E6%BA%B6%E6%B6%B2CH3COOH%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%9B%B2%E7%BA%BF%E5%A6%82%E5%8F%B3%E5%9B%BE.%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.%E7%82%B9%E2%91%A0%E6%89%80%E7%A4%BA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%3Ac%28CH3COO-%29%2Bc%28OH-%29%3Dc%28CH3COOH%29%2Bc%28H%2B%29B.%E7%82%B9%E2%91%A1%E6%89%80%E7%A4%BA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%EF%BC%9Ac%28Na%2B%29%3Dc%28CH3COOH%29%2Bc%28CH3COO-%29C.%E7%82%B9%E2%91%A2%E6%89%80%E7%A4%BA)
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常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(Na+)﹥c(OH-)
想问一下怎样判断D是否正确
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示
在滴定最初时,比如加入很少量NaOH时,溶液中主要还是醋酸分子,因为他是弱酸,因此溶液中醋酸分子比醋酸根离子要多,溶液显酸性,因此氢离子要比加入的钠离子多,酸性溶液中氢氧根离子肯定最少
高中化学 三大守恒有什么解题技巧?质子守恒,物料守恒和电子守恒常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线所加NaOH溶液10ml,此时4
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液用0.1mol/LH2SO4滴定0.1/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05ml),则①和②两种情况下所
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示
常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的PH
1.常温下PH=4的FECL3和PH=10的K2CO3中,水的电离程度FECL3大,还是K2CO3大,或者一样大?为什么?2.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.4.4 石蕊:5.8.0 酚酞:8.10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定
常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后体积变化) ,测得混合溶液的PH= 8常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得
化学高手进,求详解.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化) 为什么溶液混合后为0.15mol/L?
常温下,以下四种溶液pH最小的是A.0.01mol/LCH3COOH B.0.02mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 C.0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D.pH=2的HCl与pH=12的NaOH溶液等体积混合我觉得是C可答案是A,
常温下,以下四种溶液pH最小的是A.0.01mol/LCH3COOH B.0.02mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 C.0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D.pH=2的HCl与pH=12的NaOH溶液等体积混合我选C的 PH最小不是酸
室温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是A
温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正
温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中为什么在加入了10mL以下NaOH会出现c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)的情况?
常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3在混合溶液中下列离子浓度大小是?C(A-)、c(Na+)、c(H+)、c(OH-)