在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3我知道等效平衡 也知道问题可以最后看作加压 但是加压后平衡正向移动 很多回答的就说N2

在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2=2NH3我知道等效平衡 也知道问题可以最后看作加压 但是加压后平衡正向移动 很多回答的就说N2 在恒温恒容条件下,加入惰性气体是否会增快正逆反应速率? 恒温恒压于恒温恒容的等效平衡恒温恒容条件下 加入3mol氨气所达的平衡后氨的体积分数为m 为什么恒温恒压条件下加入的氨气只要大于0mol达平衡后氨的体积分数还是m 恒容条件下的反应进行 在相同容器中合成氨气N2+3H2==2NH3,恒温恒容下分别进行下列两种操作：操作一：起始加入1molN2和3molH2操作二：起始加入2molNH3两种操作均达到平衡后,操作一中N2的转化率与操作二中NH3的转化率 可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中 加入1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下,向乙 容器加入2 molNH3,达平衡时,吸收 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3,达到平衡时,吸收的热量 恒温恒压,1molN2和3molH2可逆生成2molNH3,现充入2molNH3.反应物怎样移动我的理解是充入了NH3.反应逆向移动,反应物浓度增大.为什么答案是反应物浓度减少了? 恒温恒压,体积可变 1molN2和3molH2可逆生成2molNH3,现充入2molNH3.反应物怎样移动我的理解是充入了NH3.反应逆向移动,反应物浓度增大.为什么答案是反应物浓度减少了? 分别在恒温恒压,恒温恒容条件下,投入2molso2和1molo2,2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡,哪一个so2转化率开始时两容器压强相等 若有一个可逆反应a（g）+2b（g）=c（g）+3d（g）在恒温恒容的条件下加入1mola和2molb达到平衡,a的百分含量为w%,那么以下选项可以使a在平衡时的百分含量仍然为w%的是（ ）a、1mola,1molb b、1mola,2mo 惰性气体的加入对化学平衡的影响：为什么恒温恒容条件下通入惰性气体化学平衡不移动,恒温恒压下又向着气体体积增大的方向移动呢 恒温恒容加入无关气体压强怎么变 某同学相一容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入3molX和一定量的Y,在一定条件下发生反应：Y(g)+3X(g)=2Z(...某同学相一容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入3molX和一定量的Y,在一定条件下发生反应 恒温、恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生：A（g）+ 2B（g） C（g）开始加入2molA和5molB,体系体积为V升,平衡时可生成amolC,同样条件下,要使平衡时生成C为3.5amol,则开始时除加入5.5molB还需 一定条件下 在带活塞的容器中加入1mol N2和3molH2 发生反应 反应达平衡后保持温度和容器压强不变 充入1mol NH3这个是等效平衡吗..为什么恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化 在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.6molNH3,在一定条件下发生如下反应：2NH3(g)=（这里应是互逆符号）N2(g)+3H2(g) △H=+93kJ/mol反应中NH3的变化如图所示.（1）在图1上做出氢气的变化曲线（2）根据 恒温恒容的条件下,比如说氨的合成的方程式 先是加入1mol氢气和3mol氮气,至反应达平衡.若加入2mol氢气和6mol氮气,可以知道平衡不移动,但是为什么氨气的体积分数不变?不好意思,例子举错了,换 可逆反应3A=3B+C 正反应吸热如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L.若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度