1.7g过氧化氢含有的电子数看见一个老师是这样计算的,n=9*1.7/17=0.9 mol（方法貌似很简单）和我的方法不一样.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 14:10:53
1.7g过氧化氢含有的电子数看见一个老师是这样计算的,n=9*1.7/17=0.9 mol（方法貌似很简单）和我的方法不一样.
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1.7g过氧化氢含有的电子数看见一个老师是这样计算的,n=9*1.7/17=0.9 mol（方法貌似很简单）和我的方法不一样.
1.7g过氧化氢含有的电子数
看见一个老师是这样计算的,n=9*1.7/17=0.9 mol
（方法貌似很简单）和我的方法不一样.

1.7g过氧化氢含有的电子数看见一个老师是这样计算的,n=9*1.7/17=0.9 mol（方法貌似很简单）和我的方法不一样.
老师用的是将分子式化简的方法.

首先,我们用标准的做法做一次：
一个H2O2分子中,含有 2+8*2=18个 电子.
所以1mol H2O2有18mol电子.
那么1.7g÷18=0.05mol,所以含有电子为0.05×18=0.9mol

老师的做法：
一个HO含有9个电子.其分子量为17
所以.1.7g就是 1.7÷17×9=0.9mol

这样的方法.有点坑爹,其实就是将H2O2化简为HO.
这个.不熟练的人,容易搞混.不提倡这个办法.


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