HCO3水解问题题：往NAHCO3中通CO2 平衡右移 通CO2产生H+与HCO3- ,H+可使平衡左移,HCO3-使平衡右移 而原液中C(H+)>C(HCO3-) 为何HCO3-的影响还要大于H+的影响

HCO3水解问题题：往NAHCO3中通CO2 平衡右移 通CO2产生H+与HCO3- ,H+可使平衡左移,HCO3-使平衡右移 而原液中C(H+)>C(HCO3-) 为何HCO3-的影响还要大于H+的影响 已知NaHCO3溶液呈碱性,在NaHCO3溶液中,下列说法正确的是?A.HCO3-的水解程度大于电离程度B.HCO3-的水解程度小于电离程度C.HCO3-的水解程度等于电离程度 盐类水解,NaHCO3中(CO3)2-多还是(HCO3)-多? NaHCO3溶液中离子问题NaHCO3=Na+ + HCO3 - 水解出的碳酸氢根都发生什么反应?水解和电离都有么?如果有电离的话 HCO3- =H+ + CO3 2- 这一步产生的碳酸根会再水解么 NaHCO3的水解电荷守恒中 C(H+)+C(Na+）=2C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO3-) 为什么碳酸根是2浓度的? nahco3溶液中hco3-不是要水解成h2co3吗,为什么还叫做nahco3?RT,纠结许久. 实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是（ ）实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是（ ）A、在水溶液中,HCO3—仅仅发生水解B、在水溶液中,HCO3—仅仅发生电离C、在水溶液中,HCO3 NAHCO3中hCO3-水解产生的oh-一定与生成的H2CO3相等么?有没有可能是HCO3-自己电离产生H+并与另一个HCO3-结合.那么这个反应就是HCO3+HCO3=H2CO3+CO32- 对么?为什么 多元弱酸根离子水解问题,快高考了谢谢大家~比如co32-水解,第一步生成HCO3-,第二步水解生成H2CO3,而H2CO3也会电离那不就又回到CO32-了?再如NaHCO3溶液 我想问下溶液中会不会存在CO32-离子? 即HCO3- 一道化学电离和水解题～～将标准状况下2.24LCO2通入150mL的1mol/L的NaOH溶液中,下列正确的是:A.c(HCO3-)略大于c(CO3 2-)B.c(HCO3-)略小于c(CO3 2-)C.c(HCO3-)等于c(CO3 2-)D.无法判断本人倾向于选A谢谢~~ 离子方程式NaHCO3中,HCO3不拆么? NaHCO3水解平衡式不对,是电荷平衡式什么的c(Na+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3 -)+c(OH-)哪个前面要加2? 为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)> 0.1mol每升的NaHCO3溶液中c(H+),c(CO32-),c(HCO3-)都减小,为什么通入CO2会增大c(H+)? 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液 Na2CO3溶液中：NA>CO3>OH>HCO3>H,NAHCO3：NA>HCO3>OH>H>CO3比较离子浓度大小关系 上述均是离子浓度 NAHCO3溶液中的离子浓度大小的比较中 水解大于电离? 还有 c(H+)>c(碳酸根),为什么不能反过来?还有 c(H+)>c(碳酸根),呢?HCO3`==H`+CO3^2` 可知,氢离子与碳酸根离子 同步产生然而 氢离子 会在水解中 弱电解质的水解离子浓度问题.急将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/LD.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c( NaHCO3溶液中Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-这里本人认为有问题,我们认为H 来源于 水和HCO3电离,而同理OH-来源于水和H CO3-水解,得到结论H >CO32- OH->HCO 3-,我们犯了个低级错误是水的离子积为 定值!显然H