弱电解质的水解离子浓度问题.急将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/LD.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 21:49:26
弱电解质的水解离子浓度问题.急将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/LD.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(
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弱电解质的水解离子浓度问题.急将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/LD.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(
弱电解质的水解离子浓度问题.急
将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）
A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+
C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/L
D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

弱电解质的水解离子浓度问题.急将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/LD.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(
先不考虑水解,0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合后,溶液还剩下
0.05mol/LHCO3-、0.05mol/LCO32-,0.1mol/LNa+,0.05mol/LK+（因为体积翻倍了）
答案选D
A、2c(K+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3）：物料守恒看原子守恒,而C原子的去向有3种,所以只需按比例写出就可以了
B、Na+>k+>HCO3->CO3 2->OH->H+,因为考虑水解,CO32-比HCO3-强,所以HCO3-会多点.虽然这2种会相互抑制水解,但溶液还是显碱性的.
C、根据质子守恒c（H+）=c（OH-)
2c（H2CO3）+c（HCO3-)+c（H+)=c（OH-）
因为原来就有HCO3-和CO32-,所以H2CO3和HCO3-,也由HCO3-和CO32-得到
所以 2c（H2CO3）+c（HCO3-)+c（H+)=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
即2c（H2CO3）+c（H+)=c（OH-）+c（CO32-）
D、 c（Na+）+c（k+）+c（H+)=2c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（OH-）
0.15+c（H+)=2c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（OH-）

弱电解质水解,求H离子的浓度时加水的解离,公式会变什么样? 弱电解质的水解离子浓度问题.急将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/LD.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c( 将弱电解质水溶液稀释其解离度增大,该弱电解质所电离出的离子浓度变化 盐的水解的离子浓度比较问题. 高中化学关于影响盐类水解因素的问题.书上写到浓度越小越水解.但是是这么解释的：盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大.就是水解越大不是生成 类似于醋酸这种既要电离又要水解的弱电解质的溶液中各离子的浓度大小如何比较 能不能帮我理下质子守恒,电荷守恒,计量数守恒的关系就是,盐类水解,弱电解质电离,各离子浓度大小,关系. 弱电解质溶液的浓度是什么意思,离子的浓度还是分子的浓度 ①一个弱电解质的各离子浓度如何判断?（最好给一个例子说明）②如何正确写出水解电离方程式③高中常见的水解电离方程式 （化学问题）为什么弱电解质浓度越大电离越小?还有越稀越水解和越稀越电离是怎么回事?就是上面讲的! 有关防止盐类水解的方法有什么?还有如果往溶液中加入盐类水解生成的弱电解质,是否可以防止水解?而这样产生的弱酸碱离子浓度是否就比原来的盐中所对应的强酸碱离子浓度更大?（比如我 化学写出硫酸氢钠的电离方程式和水解的离子方程式 ,是弱电解质还是强电解质? 盐类水解离子的浓度比较? 相同浓度的弱电解质电离出来的离子远小于强电解质电离出的离子吗? 有关水解和电离的问题在某种溶液中 如果是弱电解质 那么他 电离 的量多吗 大概占到总电解质的几成（只考虑一种弱电届只）在某种溶液中 如果有离子发生水解 那离子水解的多吗?大概占 弱电解质电离加水后离子浓度与溶质分子的浓度怎样变化 离子总数问题等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaAc溶液中谁的离子总数较多?为什么?NaAc到底是强电解质还是弱电解质？ 水解出来的H+或OH-的浓度是不是可以看作是水电离出来的浓度如题我说的是弱电解质水解