把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为( )A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 06:09:31
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把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为( )A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为( )
A 1*10-4mol/L
B 1*10-8mol/L
C 1*10-11mol/L
D 1*10-10mol/L
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把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为( )A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
答案:D 首先算出稀释前溶液中氢离子的物质的量 为2*10-4mol 溶液稀释后 氢离子物质的量浓度为 1*10-4mol/L 看好了啊 精髓就在这一点 因为是常温 所以离子积常数为 1*10-14 因此溶液中的氢氧根浓度为1*10-10mol/L 氢氧根是有水电离得到的 所以有水电离的氢离子浓度为1*10-10mol/L 事实上只要加入强酸或强碱都将抑制水的电离平衡
举一反三 如果是加入氢氧化钡 还是这个思路 希望你真正学会理解透彻
1mL稀释成2L,则稀释2000倍,稀释溶液中H+浓度为:
c(H+)=1*0.1*2/2000=1*10-4 mol/L
所以PH=4,POH=14-PH=10
所以,c(OH-)=1*10-10 mol/L
由于OH-都是水电离产生的,所以水电离产生的H+的浓度等于c(OH-)
所以,选D
根据溶液中的的H离子浓度(10的负4mol/L),可得OH离子浓度为:10的负10此方mol/L,因为水电离出来的H离子和OH离子相同,所以也是10的负10此方mol/L,选D