为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入适量的盐酸适量的氢氧化钠适量的水适量的醋酸我选适量的盐酸 为什么我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- CH3COO

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 19:59:55
为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入适量的盐酸适量的氢氧化钠适量的水适量的醋酸我选适量的盐酸 为什么我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- CH3COO
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为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入适量的盐酸适量的氢氧化钠适量的水适量的醋酸我选适量的盐酸 为什么我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- CH3COO
为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入
适量的盐酸
适量的氢氧化钠
适量的水
适量的醋酸
我选适量的盐酸 为什么
我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
CH3COOH=CH3COO-+H+

为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入适量的盐酸适量的氢氧化钠适量的水适量的醋酸我选适量的盐酸 为什么我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- CH3COO
必须不对,即使是酸性的醋酸钠溶液,不论PH值多小,仍旧存在醋酸根水解的问题
由于一开始的时候醋酸钠里,两种离子等物质的量,最终醋酸根离子还是少于钠离子的
所以,应该加入一定量的醋酸,这样水解出部分的醋酸离子,才可能实现浓度比1：1
当然你可能怀疑加入醋酸以后醋酸根离子是变多还是变少,因为
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
CH3COOH=CH3COO-+H+
可以从化学平衡移动的观点来看,醋酸钠在水里,是一个醋酸根的水解平衡,就是CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
加入一定的醋酸,平衡向左移动,于是醋酸根的量增加,可以使之与钠离子量相等

错
CH3COONa溶液，Na+不变，CH3COO-水解，导致，Na+ > CH3COO-永远成立，
若要接近，1：1，即抑制CH3COO-的水解，应该加碱，即NaOH
但是，加入NaOH，又加入了Na+，所以，就算CH3COO-不水解，依旧是Na+ > CH3COO-
因此，若要等于，1：1，即加入的物质能抑制CH3COO-水解，同时也不增加Na+的量，所以，加入...

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错
CH3COONa溶液，Na+不变，CH3COO-水解，导致，Na+ > CH3COO-永远成立，
若要接近，1：1，即抑制CH3COO-的水解，应该加碱，即NaOH
但是，加入NaOH，又加入了Na+，所以，就算CH3COO-不水解，依旧是Na+ > CH3COO-
因此，若要等于，1：1，即加入的物质能抑制CH3COO-水解，同时也不增加Na+的量，所以，加入KOH

收起

为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液,可在醋酸钠溶液中加入适量的盐酸适量的氢氧化钠适量的水适量的醋酸我选适量的盐酸 为什么我知道CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- CH3COO 为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比约为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量NaCl固体 D.适量KOH固体 等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合,生成CH3COONa为什么离子浓度大小是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+),而不是c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)?CH3COO-与OH-的大小关系,是怎么得到的?还有,NaOH与CH3COONa混合, 物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH 6.14-化学/P110(11).把0.02mol/L CH3COOH 溶液与0.01mol/L NaOH 溶液 等体积混合,则溶液中微粒浓度关系正确的是（）?A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.01mol/L为什 把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则 混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol/LC选项是 把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则 混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol/L 把0.02mol/L CH3COOH 溶液与0.01mol/L NaOH 溶液 等体积混合,则溶液中微粒浓度关系正确的是（多选）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L ph=12的溶液 k+ Na+ ch3coo- Br- 为什么能共存啊?ch3coo-与 oh- 不生成弱碱吗? NaOH与CH3COOH混合后,若PH大于七 和小于七时,所有离子浓度大小可能的情况,特别是酸过量时,碱过量时,到底是 Na+和H+,大小 ；OH与CH3COO-大小的原因!若碱过量,浓度比是Na+ > OH- > CH3COO- > H+ 为什么OH- NaOH与CH3COOH混合后,若PH大于七 和小于七时,所有离子浓度大小可能的情况,特别是酸过量时,碱过量时,到底是 Na+和H+,大小 ；OH与CH3COO-大小的原因!若碱过量，浓度比是Na+ > OH- > CH3COO- > H+ 为什么OH 关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 等物质的量浓度的浓度的醋酸与氢氧化钠溶液按体积比2:1混合总的物料守恒其物料守恒为什么为 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ch3cooh与ch3coona混合溶液判断离子浓度的一点疑问.CH3COONa=CH3COO- + Na+ （1）CH3COOH = CH3COO- + H+ （2）CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- （3）比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性.老师说所以三式的进行程 已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)怎么得到的 某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子且离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）,该溶液可能是（）A.由pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合而成B.由1mL 0.1mol/L PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题像这种题目,为什么不先反应生成CH3COONa后比较离子浓度大小得C（Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)而是通过得知醋酸过量而得C（CH3COO-）>C（Na+)>C(H+)>C(OH-)什么情