化学反应后加大压强瞬间为什么V正大于V逆在一个气体参与的化学反应(如:2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3)达到化学平衡(密闭容器)后,加大该体系的压强,根据勒夏特列原理,应该正向移动,为什
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 11:06:42
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化学反应后加大压强瞬间为什么V正大于V逆在一个气体参与的化学反应(如:2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3)达到化学平衡(密闭容器)后,加大该体系的压强,根据勒夏特列原理,应该正向移动,为什
化学反应后加大压强瞬间为什么V正大于V逆
在一个气体参与的化学反应(如:2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3)达到化学平衡(密闭容器)后,加大该体系的压强,根据勒夏特列原理,应该正向移动,为什么那一瞬间V正大于V逆?
化学反应后加大压强瞬间为什么V正大于V逆在一个气体参与的化学反应(如:2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3)达到化学平衡(密闭容器)后,加大该体系的压强,根据勒夏特列原理,应该正向移动,为什
因为三氧化硫是单分子反应,而正反应中,二氧化硫要与氧气碰撞才行.而逆反应要求就低一点了.
所以在增加压强,压缩体积的瞬间,二氧化硫与氧气更容易碰撞了,也就是世界变小了,撞见的机会更多了,于是速率就提高了.但对三氧化硫来说,这个变化不像前者的那样大,于是速率变化也不像前者的那么大.于是,V正就大于V逆了.于是就正向移动了.
正向移动是结果,V正大于V逆才是原因.记忆可以不分因果,但解释就不能了.用结果解释原因,那不是瞎扯嘛.肚子饿了吃饭.为什么肚子饿?因为吃饭了.呵呵~~~~
当然是向体积缩小的方向移动了
因为反应正向移动,当然V正大于V逆;
如果V逆大于V正的话,那就逆向移动了。
2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3,加大压强后,容器变得很挤,只有通过减少气体体积来保持稳定,所以当然需要V正大于V逆,才有的正向移动。
你可以通俗一点想,不用管勒夏特列 呵呵
由于加大压力 空间瞬间缩小 原有的气体被瞬间压缩 同样多的分子在变小了的空间里 相互碰撞的几率曾大 则发生反应的分子的百分比增大 所以在瞬间正个反应的正反应速率曾大
而三氧化硫分子的对压力敏感性要滞后一些 所以在瞬间正速率要大些...
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由于加大压力 空间瞬间缩小 原有的气体被瞬间压缩 同样多的分子在变小了的空间里 相互碰撞的几率曾大 则发生反应的分子的百分比增大 所以在瞬间正个反应的正反应速率曾大
而三氧化硫分子的对压力敏感性要滞后一些 所以在瞬间正速率要大些
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