①CH3COOH+2O2=2CO4+2H2O △rHM 1=-870.3KJ.mol②C+O2=CO2 △rHM 2=-393.5kj.mol③H2+二分之一O2=H2O △rHM 3=-285.8KJ.MOL试计算反应式④ 2C+2H2+O2=CH3COOH 在298K的定压反应热 △rHM 4=多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 15:08:25
![①CH3COOH+2O2=2CO4+2H2O △rHM 1=-870.3KJ.mol②C+O2=CO2 △rHM 2=-393.5kj.mol③H2+二分之一O2=H2O △rHM 3=-285.8KJ.MOL试计算反应式④ 2C+2H2+O2=CH3COOH 在298K的定压反应热 △rHM 4=多少](/uploads/image/z/6456437-53-7.jpg?t=%E2%91%A0CH3COOH%2B2O2%3D2CO4%2B2H2O+%E2%96%B3rHM+1%3D-870.3KJ.mol%E2%91%A1C%2BO2%3DCO2+%E2%96%B3rHM+2%3D-393.5kj.mol%E2%91%A2H2%2B%E4%BA%8C%E5%88%86%E4%B9%8B%E4%B8%80O2%3DH2O+%E2%96%B3rHM+3%3D-285.8KJ.MOL%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%8F%E2%91%A3+2C%2B2H2%2BO2%3DCH3COOH+%E5%9C%A8298K%E7%9A%84%E5%AE%9A%E5%8E%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%83%AD+%E2%96%B3rHM+4%3D%E5%A4%9A%E5%B0%91)
xݑN@_KcI(nteQT
U4ĄBKa`WC/ΘrwNso&
UQDYh$#rFaԢ,_aw{&(#@E8vis$D[]V'gBόK,O%Q42mCB`G
75v%FۇulX
4TJޕ<7rΕ7%cmy;R,NCa
KXI!ѻNhOb3%(ȷMdq*Vy
| =m 㗋b
①CH3COOH+2O2=2CO4+2H2O △rHM 1=-870.3KJ.mol②C+O2=CO2 △rHM 2=-393.5kj.mol③H2+二分之一O2=H2O △rHM 3=-285.8KJ.MOL试计算反应式④ 2C+2H2+O2=CH3COOH 在298K的定压反应热 △rHM 4=多少
①CH3COOH+2O2=2CO4+2H2O △rHM 1=-870.3KJ.mol
②C+O2=CO2 △rHM 2=-393.5kj.mol
③H2+二分之一O2=H2O △rHM 3=-285.8KJ.MOL
试计算反应式④ 2C+2H2+O2=CH3COOH 在298K的定压反应热 △rHM 4=多少
①CH3COOH+2O2=2CO4+2H2O △rHM 1=-870.3KJ.mol②C+O2=CO2 △rHM 2=-393.5kj.mol③H2+二分之一O2=H2O △rHM 3=-285.8KJ.MOL试计算反应式④ 2C+2H2+O2=CH3COOH 在298K的定压反应热 △rHM 4=多少
根据原子数守恒,可简单推出
2×②+2x③-① 即可得到 ④
所以 △rHM 4=2*(△rHM 2)+2*(△rHM 3)-(△rHM 1)= -488.3 KJ/mol
根据盖斯定律:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2*②+2*③-①=④;
故△rHM 4=2*△rHM 2+2*△rHM 3-△rHM 1
,明白了吗?
①CH3COOH+2O2=2CO4+2H2O △rHM 1=-870.3KJ.mol②C+O2=CO2 △rHM 2=-393.5kj.mol③H2+二分之一O2=H2O △rHM 3=-285.8KJ.MOL试计算反应式④ 2C+2H2+O2=CH3COOH 在298K的定压反应热 △rHM 4=多少
奇怪的碳氧化物C有四个键,O有两个键,它们怎样组成CO?有CO和CO2,为什么不能有CO3,CO4.?2CO+O2=2CO2,那么2CO2+O2=2CO3吗?
①C+H2+1/2O2=1/2CH3COOH △H=-244.15kj/mol ②2C+①C+H2+1/2O2=1/2CH3COOH △H=-244.15kj/mol ②2C+2H2+O2=CH3COOH △H=-488.3kj/mol 我很奇怪,为什么②的反应热后是488.3而不是244.15 后面不是每mol吗?
盖斯定律反应热计算.已知下列反应的反应热:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)快~已知下列反应的反应热:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kj/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj/mol③2C
根据下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A.ΔH=+
1.2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)+196.5kj则4molSO2+O2通过V2O5催化放出的Q(超过)393kj(为啥不是等于393kj?)2.BaCO3+HCl的离子方程式为:BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2↑+H2O(为啥不是CO3 2- +2H+ →CO2↑+H2O?)3.CH3COOH+NaOH的离子方程式为
是在反应CH3COOH=(CH3COO-)+(H+)中,达到平衡加入NaOH后,(H+)/(CH3COOH)会变大还是不变,还是变小疑点1,从电离式中看到有多少H+消耗,就有多少CH3COOH消耗吧2,为什么CH3COOH 比H+ 减少的要多的多 3,答案
CH3CHO + O2 --催化剂、加热-- 2CH3COOH 是氧化?是加成?C2H5OH+O2------CH3CHO+H2O 是氧化?是消去?
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C(CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C(CH3COOH)为什么对
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,为什么2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)
0.2mol/l的ch3cooh与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合2(h+) -2(oh-)=(ch3coo-)-(ch3cooh)为什么
1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)?
物质的量浓度相等的ch3cooh ch3coona等体积混合,为什么c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)
0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式:c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).1)CH3COOH=CH3COO- +H+2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-因为电离大于水解 所以1)中耗得CH3COOH多于2)中生成的我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)
为什么不能根据物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),得出c(Na+=c(CH3COO-)=c(CH3COOH)常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)>c(H+)=c(OH-
2CH3CH2OH+02=2CH3CHO+2H2O 2CH3CH0+O2==2CH3COOH CH3CH2OH+CH3COOH=CH3CH2COOCH3+H2O(可逆)这几个方程式是什么意思(如什么转化什么)谢谢
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COOH)2Ca+H2O+CO2 中为什么2CH3COOH+CaCO3=(CH3COOH)2Ca+H2O+CO2 中为什么是(CH3COOH)2Ca 而不是Ca(CH3COOH)2
怎么表示物质的符号比如:2H,H,O2