0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式:c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).1)CH3COOH=CH3COO- +H+2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-因为电离大于水解 所以1)中耗得CH3COOH多于2)中生成的我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 23:08:02
![0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式:c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).1)CH3COOH=CH3COO- +H+2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-因为电离大于水解 所以1)中耗得CH3COOH多于2)中生成的我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)](/uploads/image/z/4959310-22-0.jpg?t=0.1mol%2Flch3cooh%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%88%99%E5%AD%98%E5%9C%A8%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%BC%8F%EF%BC%9Ac%28ch3cooh%29%3Ec%28h%2B%29%3Ec%28ch3coo%E2%80%94%29%3Ec%28oh%E2%80%94%29.1%EF%BC%89CH3COOH%3DCH3COO-+%2BH%2B2%29CH3COO-+%2BH20%3DCH3COOH+%2BOH-%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E8%A7%A3+%E6%89%80%E4%BB%A51%EF%BC%89%E4%B8%AD%E8%80%97%E5%BE%97CH3COOH%E5%A4%9A%E4%BA%8E2%EF%BC%89%E4%B8%AD%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%88%91%E8%AE%A4%E4%B8%BAc%28h%2B%29%3Ec%28ch3coo%E2%80%94%29%3Ec%28oh%E2%80%94%29)
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0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式:c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).1)CH3COOH=CH3COO- +H+2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-因为电离大于水解 所以1)中耗得CH3COOH多于2)中生成的我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)
0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式:c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).
1)CH3COOH=CH3COO- +H+
2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-
因为电离大于水解 所以1)中耗得CH3COOH多于2)中生成的
我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)>c(ch3cooh)
0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式:c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).1)CH3COOH=CH3COO- +H+2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-因为电离大于水解 所以1)中耗得CH3COOH多于2)中生成的我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)
盐类水解,而醋酸是酸溶液,不考虑其电离出的醋酸根离子的水解,只考虑电离.
常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少
0.1mol/lCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体导电性会变弱吗
0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大.
已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为?
常温下,0.1mol/lch3cooh和0.1mol/l的NAOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度从大到小排列
1mol/lCH3COOH与1mol/lCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为2Na假设体积是1 则对吗
0.2mol/LCH3COOH溶液c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)的2倍.这句话是错的吗,怎么判断?
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.C(CH3COO-)>C(Na+) B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH
【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中:2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下,我想说下,那
加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响
在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡加入少量0.1mol/LHCL溶液 溶液中氢离子浓度减少
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COOHNa晶体时,都会引起() A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中【OH-】减小
25度时,下列各组溶液等体积混合后,所得溶液PH最大的是B.0.1mol/LH2SO4溶液与0.2mol/L氨水C.ph=1得CH3COOH溶液与ph=13得NaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液B中两物质等体积混合后是完全中和么