化学牛人求解～麻烦写下详细解答!将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中,充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余,下列说法正确的是 （ ） A．被还原的HNO.不可能

化学牛人求解～麻烦写下详细解答!将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中,充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余,下列说法正确的是 （ ） A．被还原的HNO.不可能
化学牛人求解～麻烦写下详细解答!
将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中,充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余,下列说法正确的是 （ ）
A．被还原的HNO.不可能是2a／3mol
B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
D．当被还原的硝酸为0.8amol,则溶液中一定含有Fe2＋

化学牛人求解～麻烦写下详细解答!将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中,充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余,下列说法正确的是 （ ） A．被还原的HNO.不可能
答案选：B
用排除法
A：可能用电子守恒amol的铁铜被氧化如果都生成2+离子失2amol的电子,稀HNO3的电子被还原成NO得电子为2amol,被还原硝酸=2a/（5-2）=2a／3mol,可能.
C：同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋ 还原的HNO3稍大于2a／3mol,等于2a／3mol时溶液中只有+2价铁离子、铜离子,硝酸过量把2价铁离子氧化成+3价铁离子.
D：还原的HNO32a／3mol时溶液中只有+2价铁离子、铜离子,0.8amol时硝酸过量,不知道原混合物中铁的物质的量,不能判断Fe2＋是否完全氧化,如果完全氧化就没有,否则有.
B：正确,无论铁的含量多少,是否生成三价铁,铁与硝酸反应剩余硝酸根的物质的量都占参与反应硝酸的3/4,3Fe+8HNO3(稀,少量)==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；Fe+4HNO3(稀,过量)==Fe(NO3)3+NO+2H2O,既然剩余硝酸一样,就都当生成二价铁计算,剩余硝酸=0.4-2a／3.

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
从以上方程式可以看出，不管金属是Cu还是Fe，也不管Fe变为+2价还是+3价，被还原的HNO3总是占参加反应的HNO3的1/4。
而金属只有都变为...

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3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
从以上方程式可以看出，不管金属是Cu还是Fe，也不管Fe变为+2价还是+3价，被还原的HNO3总是占参加反应的HNO3的1/4。
而金属只有都变为+2价，被还原的HNO3的物质的量才是金属物质的量的2/3。
所以，
在Fe全变为+2价的Fe2+时，被还原的HNO3是2a/3mol。A错。
根据得失电子总数相等，Fe变成+3价时还原出的NO要比变成Fe2+时多，而金属都变成+2价时，被还原的HNO3为2a/3mol，溶液中剩余的NO3-就为(0.4-2a/3)mol；而当有Fe3+存在时，溶液中剩余的NO3-就会小于(0.4-2a/3)mol。B对。
溶液中可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋。C错。
当被还原的硝酸为0.8amol，因为HNO3→NO，N：+5→+2，化合价降低3价，每个N原子得到3个电子，被还原的HNO3得电子就为0.8amol × 3e- = 2.4amole-。而金属都变成+2价，只能提供2amole-，所以则溶液中一定含有Fe3+，但不一定含有Fe2+。D错。
答案选B。

收起

全部是Cu 对应比例 3Cu—2NO3 最少的HNO3还原量（Cu2+）
全部是Fe 对应比例 Fe——NO3 最大的HNO3还原量（Fe3+）
至于Fe2+ 可以看做是Fe3+和Fe反应来的 此时HNO3不参与反应
有以上可以看出 被还原的HNO3量在 2a/3 — a之间 因此 A C D均错