作业帮已知132g某金属R恰好能形成318g的硝酸盐,则化合价不变时,等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为?带解析》》》
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 08:21:07
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已知132g某金属R恰好能形成318g的硝酸盐,则化合价不变时,等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为?
带解析》》》
已知132g某金属R恰好能形成318g的硝酸盐,则化合价不变时,等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为?带解析》》》
n(NO3-)=(318-132)/62=3mol
有【NO3-】与-2价的【SO4】的价态比为1:2
所以成的硫酸盐中的n【SO4】=3/2=1.5mol
m（硫酸R)=132+1.5*M(SO4)=132+1.5*96=276g
318-132=186 这是硝酸根的质量，硝酸根相对原子质量为62，可知有三个硝酸根，此金属形成的是三价化合物，一个金属原子对应3/2个碳酸根，可求出化合物质量
已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐,当化合价不变时,等量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为多少?
已知132g某金属R恰好能形成318g的硝酸盐,则化合价不变时,等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为?带解析》》》
化学式的计算已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐,则当化合价不变时,等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为（ ）A.324g B.420g C.228g D.276g
已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐,当化合价不变时,等量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为多少?你曾经的回答是：硝酸根物质的量为n(NO3(-))=(318-132)/62=3mol根据电子守恒:n(NO3(-))=2n(SO4(2-))所以
已知132克金属R恰好能形成318克硝酸盐 当化合价不变时 等质量该金属恰好形成硫酸
8g金属R和硫反应能生成10g金属硫化物而相同质量的金属R和氧反应,也能生成10g的金属氧化物,R的原子量为?
已知某金属R的相对原子质量是56,去氯化物25.4g,经测验含有氯14.2g,求R的 氯化物的化学式
78.8g金属R和S反应生成bg金属硫化物,而相同质量的金属R和氧反应,也能生成10g金属氧化物,R的原子量为多少
还原氧化物1.74g 可得金属R为1.1g,已知R的相对原子质量为55,则R的氧化物的化学式为?RO2)
某二价金属M的氧化物8g与49g20%的稀硫酸恰好完全反应形成溶液.请计算：金属M的相对原子质量.(2)反应后溶液中溶质的质量分数
某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数
某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数
某三价金属R的氧化物16g与184g的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为20%.求1.金属R的相对原子质量 2.原硫酸溶液的溶质质量分数
关于碱金属的计算现有2.8g碱金属（R）及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为
某一价金属R质量为7.8g,在1.6g氧气中燃烧恰好完全反应生成氧化物,求：R的求：R的相对原子量及这种氧化物的相对分子质量各是多少?
若 46g 某一价元素的金属单质能和 16g 氧气恰好反应,所生成氧化物的相对分子质量为
某金属R2.8g与足量稀硫酸反应生成二价金属R的硫酸盐7.6g求R的原子质量
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量为40％,计算 1,R的相对原子质量.2,稀硫酸中溶质的质量分数.