化学高一上期卤素和金属性非金属性的一些问题在IA族里面 单质与水反应的剧烈程度是随金属性递增而增加但是在卤族元素里面却是减小在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越大; F对

化学高一上期卤素和金属性非金属性的一些问题在IA族里面 单质与水反应的剧烈程度是随金属性递增而增加但是在卤族元素里面却是减小在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越大; F对
化学高一上期卤素和金属性非金属性的一些问题
在IA族里面 单质与水反应的剧烈程度是随金属性递增而增加
但是在卤族元素里面却是减小
在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越大; F对电子的吸引很大 那cl不是更大麽 应该反应更剧烈啊..
1.这句话“溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈”为什么不对?
2.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右递增 这个哪里错了?
3.对于XOH型化合物.X是除了H.O之外的元素 下列说法正确的是、
A.XOH的水溶液不能导电.B.X是金属性很强的元素时,XOH一定是强碱
C.XOH一定是离子化合物 D.XOH一定是供价化合物
请说明个个选项错误的理由

化学高一上期卤素和金属性非金属性的一些问题在IA族里面 单质与水反应的剧烈程度是随金属性递增而增加但是在卤族元素里面却是减小在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越大; F对
首先同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力是越小的
1、氟氯溴碘四种单质与水的反应体现的是氧化性,越往下氧化性越弱,反应越不剧烈,碘基本上不与水反应
2、这句话忘了强调一条,是非金属元素最高氧化态含氧酸的酸性
3、A肯定是错的,例如氢氧化钠；
B是正确的；
C错误,例如ClOH（这是次氯酸的真正结构）是分子化合物；
D错误,例如氢氧化钠

2应该是最高价含氧酸

1：F O Cl Br I S 这个是非金属活动性顺序 由强到弱
“F对电子的吸引很大 那cl不是更大麽 应该反应更剧烈啊”这句话是错的 你怎么知道Cl的吸引更大 这个吸引是看电子数 和 电子离核远近 判断的 实际上F对电子的吸引比Cl要强.
2：含氧酸有很多种啊 H2SO4跟HClO 你说 酸性强弱是怎么个情况？
3：不是很确定 不敢给你准确答案
要睡觉了 没...

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1：F O Cl Br I S 这个是非金属活动性顺序 由强到弱
“F对电子的吸引很大 那cl不是更大麽 应该反应更剧烈啊”这句话是错的 你怎么知道Cl的吸引更大 这个吸引是看电子数 和 电子离核远近 判断的 实际上F对电子的吸引比Cl要强.
2：含氧酸有很多种啊 H2SO4跟HClO 你说 酸性强弱是怎么个情况？
3：不是很确定 不敢给你准确答案
要睡觉了 没人答的话 明天给你找找资料

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1.卤族元素随着核电荷数增加原子半径增大，于是原子核对最外层电子束缚能力逐渐减弱，得电子的能力减弱，而化学反应的强烈程度取决于氧化性还原性的强弱，氧化性还原性的强弱又取决于原子核对最外层电子的束缚能力，所以溴单质与水的反应剧烈程度不如氯单质与水的反应的剧烈程度。
2.应该是最高价含氧酸
3.B
首先X没说是单质离子还是原子团，可以是钠离子，可以说铵根离子，如果是金属离子比如...

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1.卤族元素随着核电荷数增加原子半径增大，于是原子核对最外层电子束缚能力逐渐减弱，得电子的能力减弱，而化学反应的强烈程度取决于氧化性还原性的强弱，氧化性还原性的强弱又取决于原子核对最外层电子的束缚能力，所以溴单质与水的反应剧烈程度不如氯单质与水的反应的剧烈程度。
2.应该是最高价含氧酸
3.B
首先X没说是单质离子还是原子团，可以是钠离子，可以说铵根离子，如果是金属离子比如钠，钾等元素离子，那么溶液是可以导电的，所以A错，KOH、NaOH都是离子化合物，所以D错，C项感觉说的太绝对了，具体反例没想出来，感觉B项是正确的

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在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力应当越小而不是越大; F对电子的吸引很大 那Cl吸引电子能力比F弱。卤素单质与水瓜按F2、Cl2、Br2、I2顺序越来越弱。
1.这句话“溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈”不对（见上面的规律）
2.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右递增，但要指明是“最高含氧酸或最高价氧化物的水化物的酸性”
3.对于XOH型化合物.X是除了...

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在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力应当越小而不是越大; F对电子的吸引很大 那Cl吸引电子能力比F弱。卤素单质与水瓜按F2、Cl2、Br2、I2顺序越来越弱。
1.这句话“溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈”不对（见上面的规律）
2.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右递增，但要指明是“最高含氧酸或最高价氧化物的水化物的酸性”
3.对于XOH型化合物.X是除了H.O之外的元素 下列说法正确的是：B
说明：当X为Na时，A、D均错，当X为Cl时，C错

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1中氯气的自身氧化性强 把自身都氧化了 溴有点难
2 应该说最高价的含氧酸 从左到右 还有氩是稀有元素 但是他性质特别要把它排除在外
3 A明显不dui不解释 B X是金属的话（世上最强碱是氢氧化铯） 不过金属性很强的钫不是强碱 （氢氧化钫 不知道存在没） 这个我不知道对不对因为不知道有没氢氧化钫
C XOH可能是HClO 或者HIO ...

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1中氯气的自身氧化性强 把自身都氧化了 溴有点难
2 应该说最高价的含氧酸 从左到右 还有氩是稀有元素 但是他性质特别要把它排除在外
3 A明显不dui不解释 B X是金属的话（世上最强碱是氢氧化铯） 不过金属性很强的钫不是强碱 （氢氧化钫 不知道存在没） 这个我不知道对不对因为不知道有没氢氧化钫
C XOH可能是HClO 或者HIO D 应该是对的 如果X是金属就为碱了 OH-本身是共价键 因为如果是NaOH 那么OH键也是共价键 说明他既有共价键又有离子键

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1.非金属与水反应的强弱是比较非金属性的强弱，而不是金属性。
2.是最高价含氧酸，而不仅仅是含氧酸
3.A错，NaOH水溶液可导电。B正确，金属性越强，其氢氧化物碱性越强
C错，Cl-O-H,学了电子式的书写应该知道这个结构，D错，见A

在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越小。氟对电子吸引力大于氯，氯与水反应不如氟与水剧烈。
1、溴单质对电子引力小于氯，溴单质活性低于氯，不易与水反应。氟单质与水剧烈反应，氯气易于水反应，溴可以与水反应，碘几乎不与水反应。
2、第三周期非金属元素【最高价】含氧酸的酸性从左到右递增，不然的话你会发现磷酸酸性比次氯酸强，两者无可比性。
3、A、XOH的水溶液能导电，不管X是...

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在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越小。氟对电子吸引力大于氯，氯与水反应不如氟与水剧烈。
1、溴单质对电子引力小于氯，溴单质活性低于氯，不易与水反应。氟单质与水剧烈反应，氯气易于水反应，溴可以与水反应，碘几乎不与水反应。
2、第三周期非金属元素【最高价】含氧酸的酸性从左到右递增，不然的话你会发现磷酸酸性比次氯酸强，两者无可比性。
3、A、XOH的水溶液能导电，不管X是什么元素，XOH不是酸就是碱（两性物质视作弱酸或弱碱）或者是盐（可能是酸式盐或碱式盐，但都是盐，所有的盐的水溶液都导电）
B、正确，至少在高中还算正确。
C、X是非金属时，XOH是共价化合物。D、X是金属时，XOH可能是离子化合物。

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分析如下：
在IA族里面 单质与水反应的剧烈程度是随金属性递增而增加
但是在卤族元素里面却是减小
在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越大; F对电子的吸引很大 那cl不是更大麽 应该反应更剧烈啊..
1.这句话“溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈”为什么不对？请详细解释一下好吗？
不对。
因为IA族中，碱金属都是金属，从上到下，金属性增强...

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分析如下：
在IA族里面 单质与水反应的剧烈程度是随金属性递增而增加
但是在卤族元素里面却是减小
在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越大; F对电子的吸引很大 那cl不是更大麽 应该反应更剧烈啊..
1.这句话“溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈”为什么不对？请详细解释一下好吗？
不对。
因为IA族中，碱金属都是金属，从上到下，金属性增强，故越来越活泼，故与水反应越来越剧烈。而卤素则是非金属，从上到下，非金属线越来越弱，故越来越不活泼，故与水反应越来越不剧烈。故并不矛盾。
2.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右递增 这个哪里错了？
应当说是最高价含氧酸才行。
3.对于XOH型化合物.X是除了H.O之外的元素 下列说法正确的是、
A.XOH的水溶液不能导电〔如NaOH，其水溶液导电〕
.B.X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱〔正确〕
C.XOH一定是离子化合物〔不对，如HClO就是共价化合物〕
D.XOH一定是供价化合物〔不对，如NaOH就是离子化合物〕

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1.错！因为IA族中，碱金属都是金属，从上到下，金属性增强，故越来越活泼，故与水反应越来越剧烈。而卤素则是非金属，从上到下，非金属线越来越弱，故越来越不活泼，故与水反应越来越不剧烈。
2.应当说是最高价含氧酸才行。
3. A.XOH的水溶液不能导电〔如NaOH，其水溶液导电〕
. B.X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱〔正确〕
C.XOH一定是离子化合...

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1.错！因为IA族中，碱金属都是金属，从上到下，金属性增强，故越来越活泼，故与水反应越来越剧烈。而卤素则是非金属，从上到下，非金属线越来越弱，故越来越不活泼，故与水反应越来越不剧烈。
2.应当说是最高价含氧酸才行。
3. A.XOH的水溶液不能导电〔如NaOH，其水溶液导电〕
. B.X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱〔正确〕
C.XOH一定是离子化合物〔不对，如HClO就是共价化合物〕
D.XOH一定是供价化合物〔不对，如NaOH就是离子化合物〕

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