反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）,保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?我问的不是平衡，是速率的改变，最直观的就是反应物、生成物浓度的增减

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 20:05:22
反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）,保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?我问的不是平衡，是速率的改变，最直观的就是反应物、生成物浓度的增减
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反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）,保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?我问的不是平衡，是速率的改变，最直观的就是反应物、生成物浓度的增减
反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）,保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大
则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?
我问的不是平衡，是速率的改变，最直观的就是反应物、生成物浓度的增减情况

反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）,保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?我问的不是平衡，是速率的改变，最直观的就是反应物、生成物浓度的增减
我个人觉得正反应加快,逆反应减慢
理由是：因为总压强不变,但由于充的是N2O5,所以反应物的浓度会加大,所以正反应速率加快.
由于总压强不变,也就是总浓度不变,所以生成物的浓度就减小,逆反应就会减慢
这是道很老的题了,高一做时老师说是90年代的题 .记得那时老师说题不好,没说清,反正她说标准答案有问题.

降低 要保持压强不变 就必须扩大体积 那么各物质的浓度就降低 反应速率就降低

根据3楼所说啊，压强不变，体积变大
然后n2o5浓度应该是变大，no2和o2变小
正反应速率升高。。对吧-。-
画个图试试~用面积来表示下我也觉得正反应速率是升高的，可参考答案是不变。。到底如何是好不知道了。。不学化学3年了。。现在都是文盲了。。看看1楼的确实是一开始变快，后来就和原来一样了。...

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根据3楼所说啊，压强不变，体积变大
然后n2o5浓度应该是变大，no2和o2变小
正反应速率升高。。对吧-。-
画个图试试~用面积来表示下

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2N2O5(g)<=>4NO2（g）+O2（g），保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大,但这时是等效平衡，各物质的量浓度不变，所以正、逆反应速率一定不变。
祝你学习进步为！！！大哥。。这里和等效平衡哪里有关系了？！这就是等效平衡的一种，这种是: 恒T恒P下等效平衡，aA(g)<=> bB(g) + cC（g）的等效平衡，不论你加入或减少N2O5(g)多少，都是等效平衡，这种等效平衡的...

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2N2O5(g)<=>4NO2（g）+O2（g），保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大,但这时是等效平衡，各物质的量浓度不变，所以正、逆反应速率一定不变。
祝你学习进步为！！！

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不变。 理由如下：
温度不变，平衡常数不变。
压强不变，则容器体积可变。
通入的N2O5发生反应，条件相同，平衡常数相同。
反应达到平衡后各物质的浓度不变，所以正逆反应速率不变，所以物质的物质的量之比不变，反应平衡不移动。...

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不变。 理由如下：
温度不变，平衡常数不变。
压强不变，则容器体积可变。
通入的N2O5发生反应，条件相同，平衡常数相同。
反应达到平衡后各物质的浓度不变，所以正逆反应速率不变，所以物质的物质的量之比不变，反应平衡不移动。

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因为压强不变，所以平衡没有偏移；
因为体积增大，导致参与反应的气体密度降低，正负反应速度均降低；（同时保持平衡不偏移）
因为新加入的气体不影响平衡，你就把新充入的气体当成惰性气体，那就好理解了。

一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）==2N2O5（g） 反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）平衡后容器体积瞬时变为原来的一半.问NO2浓度变化情况 某反应2N2O5(g）→4NO2(g）+O2(g）,N2O5的起始浓度为2.1mol/L,经过100s后达到平衡,及格过测定知道此时N2O5的浓度为1.95mol/L.求：1.此段时间内NO2的平均反应速率2.平衡时O2的浓度3.平衡混合气体中N2O5的 化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）-QKJ（Q＞0）,下列叙述中正确的是 高一化学反应速率三项式该怎么列?例如 在2L的密闭容器中放入4mol 发生反应如下例如 在2L的密闭容器中放入4mol 发生反应如下2N2O5(g）→4NO2(g）+O2(g）,反应五分钟后 测得N2O5转化了20％,则1 ,V（N 反应2N2O5 (g)→4NO2(g) + O2(g)服从速率方程式v = k c(N2O5).设某温度时k = l.68×10-2s-1,如在一个5.00L的容器中放入2.50molN2O5,在该温度下反应进行1.00min,问N2O5的剩余量及O2的生成量各为多少? 反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）,保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?我问的不是平衡，是速率的改变，最直观的就是反应物、生成物浓度的增减 下列化学反应中,在高温下不能自发进行化学反应的是（ ）A CO(g)=C(s)+1/2 O2(g)B 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C (NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)应该选哪个?为什么? 一定温度下,N2O5可发生下列反应,一：2N2O5=4NO2+O2,二：2NO2=2NO+O2若达平衡时C（NO2）=0.4mol/l,C(O2)=1.3mol/l,则反应二中的NO2的转化率为 ,N2O5起始浓度不低于 mol/l 类似有两个方程的浓度转化 下列反应中,熵减小的是（ ）A.(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(g）+NH3(g) B.2N2O5(g)==4CO2(g)+O2(g) C.MgCO3(S)==MgO(S)+CO2(g) D.2CO2(g)==2C(S)+O2(g) 25℃和1．01×105Pa时,反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g） △H=＋56．76kJ/mol,自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于热效应我想问下为什么这个应该看熵 加热 N2O5 时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密闭容器中加热 4 mol N2O5 .设反应了Xmol N2O5 Ymol N2O3 只用X、Y 和4 表示上述两个反应的平衡常数、、 以下自发反应可用能量判据来解释的是A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/molC (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol 五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应：（1）N2O5（g）＝ N2O3 (g) + O2 (g) (2) N2O3 (g) ＝ N2O (g) + O2 (g) (＝为可逆号) 在0.05L密闭容器中,将0.25mol N2O5 加热 N2O5 时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密闭容器中加热 4 mol N2O5,达平衡时O2的浓度为 4.5 mol/L,N2O3 的浓度为1.62 mol/L.则在该温度下,各物质平衡浓度正确的是( ).A .N 1 .2N2O5=4NO2+O2 2.2NO2=2NO+O2 达平衡时C[NO2]=0.4 C[O2]=1.3 求反应2的平衡常数 化学反应进行胡方向下列反应中,在高温下不能进行自发反应胡是（）ACO(g)=C(s)+(1/2)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)DMgCo3(s)=MgO(s)+CO2(g) 高一关于燃料热量的化学题发射卫星时可用N2H4为燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气.已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）-67.7KJ ,N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g)+534KJ.则一摩尔N2H4和适量NO2恰好完全反应释