反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?我问的不是平衡,是速率的改变,最直观的就是反应物、生成物浓度的增减
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:56:49
![反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?我问的不是平衡,是速率的改变,最直观的就是反应物、生成物浓度的增减](/uploads/image/z/6541257-57-7.jpg?t=%E5%8F%8D%E5%BA%942N2O5%28g%294NO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2C%E4%BF%9D%E6%8C%81%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E5%85%85%E5%85%A5N2O5%E4%BD%BF%E5%AE%B9%E5%99%A8%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%88%99%E5%85%B6%E6%AD%A3%E3%80%81%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E6%98%AF%E5%8D%87%E9%AB%98%E8%BF%98%E6%98%AF%E9%99%8D%E4%BD%8E%E8%BF%98%E6%98%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%3F%E6%88%91%E9%97%AE%E7%9A%84%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%B9%B3%E8%A1%A1%EF%BC%8C%E6%98%AF%E9%80%9F%E7%8E%87%E7%9A%84%E6%94%B9%E5%8F%98%EF%BC%8C%E6%9C%80%E7%9B%B4%E8%A7%82%E7%9A%84%E5%B0%B1%E6%98%AF%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E3%80%81%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%A2%9E%E5%87%8F)
反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?我问的不是平衡,是速率的改变,最直观的就是反应物、生成物浓度的增减
反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大
则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?
我问的不是平衡,是速率的改变,最直观的就是反应物、生成物浓度的增减情况
反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变?我问的不是平衡,是速率的改变,最直观的就是反应物、生成物浓度的增减
我个人觉得正反应加快,逆反应减慢
理由是:因为总压强不变,但由于充的是N2O5,所以反应物的浓度会加大,所以正反应速率加快.
由于总压强不变,也就是总浓度不变,所以生成物的浓度就减小,逆反应就会减慢
这是道很老的题了,高一做时老师说是90年代的题 .记得那时老师说题不好,没说清,反正她说标准答案有问题.
降低 要保持压强不变 就必须扩大体积 那么各物质的浓度就降低 反应速率就降低
根据3楼所说啊,压强不变,体积变大
然后n2o5浓度应该是变大,no2和o2变小
正反应速率升高。。对吧-。-
画个图试试~用面积来表示下我也觉得正反应速率是升高的,可参考答案是不变。。到底如何是好不知道了。。不学化学3年了。。现在都是文盲了。。看看1楼的确实是一开始变快,后来就和原来一样了。...
全部展开
根据3楼所说啊,压强不变,体积变大
然后n2o5浓度应该是变大,no2和o2变小
正反应速率升高。。对吧-。-
画个图试试~用面积来表示下
收起
2N2O5(g)<=>4NO2(g)+O2(g),保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大,但这时是等效平衡,各物质的量浓度不变,所以正、逆反应速率一定不变。
祝你学习进步为!!!大哥。。这里和等效平衡哪里有关系了?!这就是等效平衡的一种,这种是: 恒T恒P下等效平衡,aA(g)<=> bB(g) + cC(g)的等效平衡,不论你加入或减少N2O5(g)多少,都是等效平衡,这种等效平衡的...
全部展开
2N2O5(g)<=>4NO2(g)+O2(g),保持压强不变,充入N2O5使容器的体积增大,但这时是等效平衡,各物质的量浓度不变,所以正、逆反应速率一定不变。
祝你学习进步为!!!
收起
不变。 理由如下:
温度不变,平衡常数不变。
压强不变,则容器体积可变。
通入的N2O5发生反应,条件相同,平衡常数相同。
反应达到平衡后各物质的浓度不变,所以正逆反应速率不变,所以物质的物质的量之比不变,反应平衡不移动。...
全部展开
不变。 理由如下:
温度不变,平衡常数不变。
压强不变,则容器体积可变。
通入的N2O5发生反应,条件相同,平衡常数相同。
反应达到平衡后各物质的浓度不变,所以正逆反应速率不变,所以物质的物质的量之比不变,反应平衡不移动。
收起
因为压强不变,所以平衡没有偏移;
因为体积增大,导致参与反应的气体密度降低,正负反应速度均降低;(同时保持平衡不偏移)
因为新加入的气体不影响平衡,你就把新充入的气体当成惰性气体,那就好理解了。