为测某盐酸浓度,向10克20％的NaOH溶液中加入该盐酸进行中和实验,反应过程中测出当溶液PH＝7时用去该盐酸25克,计算该盐酸的溶质质量分数.

为测某盐酸浓度,向10克20％的NaOH溶液中加入该盐酸进行中和实验,反应过程中测出当溶液PH＝7时用去该盐酸25克,计算该盐酸的溶质质量分数. 等等物质的量浓度 NaOH 两份 ,每份10mL,分别向AB通入不等量的CO2,再继续加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2如1、原来NaOH物质的量浓度为（ 2、曲线A表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液的溶质成分是 （ ）, 有某未知浓度的盐酸25ML,能跟20ML某浓度的NaOH溶液完全反应,若先用0.1克CaCO3与25ML这种酸作用,剩余的酸须用上述NaOH溶液4ML才能中和.求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度.25c(HCl)=20c(NaOH)25c(HCl)= 将12.5ml密度为1.16g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配成100ml溶液,取出稀释后的稀盐酸8ml与.与10ml某浓度NaOH溶液恰好完全反应,求（1）稀释前后盐酸的物质的量浓度（2）NaOH溶液的物质的量浓度 向浓度均为0.1mol/L体积均为10mL的NaOH和氨水中加入0.05mL,0.1mol/L的盐酸溶液PH降低较大的 10mL一定物质的量的HCl用一定浓度的NaOH溶液中和,当加入20mLNaOH溶液测得溶液的PH为2,在向溶液中加入10mL的NaOH溶液测得PH为7.推算出HCl和NaOH的物质的质量浓度各是多少?(注:溶液混合时造成的体积 （1）向盛有20ML 2.08MOL/L 的NAOH溶液的试管中分五次加入1ML-5ML.未知浓度的HCL溶液（边加入边震荡,每次加入1ML)后,测得溶液的温度1.4,2.5,4.2,5.2,5.18.则该盐酸的浓度应该为多少.而且我想问问如果 在10ml盐酸、氯化铝和氯化铁的混和溶液中,各阳离子的物质的量浓度相等,氯离子的物质的量浓度为7MOL/L,向此溶液中加入1MOL/L的NAOH溶液至沉淀质量最大时,此时所学的NAOH溶液的体积为A.70ML B.80M 右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线.则两种溶液的物质的量浓度分别是：[HCl]＝ ,[NaOH]＝ .望详解 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶 有Al,CuO,Fe2O3组成的固体混合体共10.0克,将其放入500毫升某浓度的盐酸中,混合物完全溶解再向其中逐滴加入2.0摩尔每升的NaOH溶液,加到250毫升是得到的沉淀最多.求上述盐酸的物质的量浓度?Thank 将一定质量的镁铝合金全部溶解在200ml盐酸中将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关 100g浓度为98%的浓盐酸 稀释成浓度为20%的稀盐酸 需要多少浓度为10%的稀盐酸100g浓度为98%的浓盐酸 稀释成浓度为20%的稀盐酸 需要多少浓度为10%的稀盐酸 可以的话 附上此类题目的解题方法 (1)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,过一段时间,溶液中大量减少的阳离子是:(NH4+,Fe3+)(2)把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液,H2SO4和氨水三 向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者 小于 后者. NaoH的浓度为0.1,体积为22.02ml,待测盐酸的体积为20ml堤顶大道终点似的锥形瓶内溶液的pH为反应后溶液的体积按40ml计算 某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.12mL某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.12mL达到终点, 看到这样一道题：例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全