作业帮关于原子结构 光谱 1.光最长的波长用来破裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm 试计算Cl-Cl的最低能量.（怎么找最低能量?） 2.氢原子的光谱 中特定的line和电子转移从n=6到n=2有关 试说明：在一样的电子转
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 08:28:34
关于原子结构 光谱 1.光最长的波长用来破裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm 试计算Cl-Cl的最低能量.（怎么找最低能量?） 2.氢原子的光谱 中特定的line和电子转移从n=6到n=2有关 试说明：在一样的电子转
关于原子结构 光谱
1.光最长的波长用来破裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm
试计算Cl-Cl的最低能量.（怎么找最低能量?）
2.氢原子的光谱 中特定的line和电子转移从n=6到n=2有关
试说明：
在一样的电子转移的情况下（6-2） He+ 能量 大于 corresponding transition in H atom 氢原子
(A certain line in the spectrum of atomic hydrogen is associated with the electronic transtition in the H aton from the sixth evergy level to the sexond energy level
1.account for the observation that the amount of energy associated with the same electronic transition(n=6 to n=2)in the He+ ion is greater than that associated with the correspinding transition in the H atom)
翻译不太准确 请能看懂的大师指点
关于原子结构 光谱 1.光最长的波长用来破裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm 试计算Cl-Cl的最低能量.（怎么找最低能量?） 2.氢原子的光谱 中特定的line和电子转移从n=6到n=2有关 试说明：在一样的电子转
1)
DeltaE=E(bonding)－E(antibonding)＝E(photon)=hf=hc/lamda(wavelength)
h:Planck constant
c:speed of light
2) Because E(n)=-RhZ^2/n^2
for H atom Z=1,but for He+ Z=2.
so for H,and DeltaE=Rh(1/4-1/36)
but for He+,DeltaE=4Rh(1/4-1/36)
1、应该知道光是有能量的吧，而且其能量与光的频率有关，在一定的介质中光的波长与频率的积为光在该介质中的光速。波长越长的光能量越低。
从光最长的波长用来断裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm，可以看出要使 Cl-Cl键断裂，最低能量至少要与495nm的光相同，算出这个光的能量即可，E=hc/λ
2、He+的核外电子是1，因此是一种类氢粒子。其电子跃迁的公式与氢原子相同，E=13...
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1、应该知道光是有能量的吧，而且其能量与光的频率有关，在一定的介质中光的波长与频率的积为光在该介质中的光速。波长越长的光能量越低。
从光最长的波长用来断裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm，可以看出要使 Cl-Cl键断裂，最低能量至少要与495nm的光相同，算出这个光的能量即可，E=hc/λ
2、He+的核外电子是1，因此是一种类氢粒子。其电子跃迁的公式与氢原子相同，E=13.6Z/(1/(n2)^2-1/(n1)^2)(为轨道n2与n1间的能量，Z为核电荷数)
可以看出对于一样的电子转移，即n2与n1都不变，那么两个E之间的大小就与两个Z有关，He+的核电荷数为2，而氢为1，所以He+的能量大于氢
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