关于原子结构 光谱 1.光最长的波长用来破裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm 试计算Cl-Cl的最低能量.(怎么找最低能量?) 2.氢原子的光谱 中特定的line和电子转移从n=6到n=2有关 试说明:在一样的电子转
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 23:41:47
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关于原子结构 光谱 1.光最长的波长用来破裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm 试计算Cl-Cl的最低能量.(怎么找最低能量?) 2.氢原子的光谱 中特定的line和电子转移从n=6到n=2有关 试说明:在一样的电子转
关于原子结构 光谱
1.光最长的波长用来破裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm
试计算Cl-Cl的最低能量.(怎么找最低能量?)
2.氢原子的光谱 中特定的line和电子转移从n=6到n=2有关
试说明:
在一样的电子转移的情况下(6-2) He+ 能量 大于 corresponding transition in H atom 氢原子
翻译不太准确 请能看懂的大师指点
关于原子结构 光谱 1.光最长的波长用来破裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm 试计算Cl-Cl的最低能量.(怎么找最低能量?) 2.氢原子的光谱 中特定的line和电子转移从n=6到n=2有关 试说明:在一样的电子转
1、应该知道光是有能量的吧,而且其能量与光的频率有关,在一定的介质中光的波长与频率的积为光在该介质中的光速.波长越长的光能量越低.
从光最长的波长用来断裂 Cl2中的Cl-Cl键是495nm,可以看出要使 Cl-Cl键断裂,最低能量至少要与495nm的光相同,算出这个光的能量即可,E=hc/λ
2、He+的核外电子是1,因此是一种类氢粒子.其电子跃迁的公式与氢原子相同,E=13.6Z/(1/(n2)^2-1/(n1)^2)(为轨道n2与n1间的能量,Z为核电荷数)
可以看出对于一样的电子转移,即n2与n1都不变,那么两个E之间的大小就与两个Z有关,He+的核电荷数为2,而氢为1,所以He+的能量大于氢