关于SiH4课本上说：SiSi4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价在化合物SiH4中,硅元素显-4价.可是Si元素的电负性为1.90,H元素的电负性为2.20,照这样看硅元素应该显+4价才对,这是怎么回事啊?打错

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 14:34:07
关于SiH4课本上说：SiSi4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价在化合物SiH4中,硅元素显-4价.可是Si元素的电负性为1.90,H元素的电负性为2.20,照这样看硅元素应该显+4价才对,这是怎么回事啊?打错
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关于SiH4课本上说：SiSi4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价在化合物SiH4中,硅元素显-4价.可是Si元素的电负性为1.90,H元素的电负性为2.20,照这样看硅元素应该显+4价才对,这是怎么回事啊?打错
关于SiH4
课本上说：SiSi4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价
在化合物SiH4中,硅元素显-4价.
可是Si元素的电负性为1.90,H元素的电负性为2.20,照这样看硅元素应该显+4价才对,这是怎么回事啊?
打错,不好意思,应该是“课本上说：SiH4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价”

关于SiH4课本上说：SiSi4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价在化合物SiH4中,硅元素显-4价.可是Si元素的电负性为1.90,H元素的电负性为2.20,照这样看硅元素应该显+4价才对,这是怎么回事啊?打错
书上是错误的,也不能说错.
因为它把所有非金属氢化物中氢化合价定义为+1,这是它的理由.
事实上SiH4中氢显负电性.

关于SiH4课本上说：SiSi4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价在化合物SiH4中,硅元素显-4价.可是Si元素的电负性为1.90,H元素的电负性为2.20,照这样看硅元素应该显+4价才对,这是怎么回事啊?打错 SIH4,PH3读做什么 比较SiH4和PH3的沸点高低, ph3能与sih4反应么 SiH4自燃和PH3燃烧的化学方程式 为何气体稳定性由强到弱的顺序是NH3>PH3>SiH4,而不是NH3>SiH4>PH3 CH4,SIH4,NH3 ,PH3各含有什么化学键 请问:SiH4和PH3哪个稳定性强,为什么? PH3是气体还是固体?SiH4气体还是固体? 按键角大小排列,并说明原因,将下列分子按键角从大到小排列：BF3、BeCl2、SiH4、H2S、PH3、SF6.原因说个大概也可以的~我只是想自己明白点~ 不同物质的蒸汽压怎么比较大小 SiH4 ,CH4,NH3,PH3,vapor presure CH4和SiH4,NH4和PH3比较沸点高低的原因? 下列氢化物中最稳定的是：A .PH3 B .SiH4 C .HCl D .HF M2O3、PH3、SiH4.这些化学式怎么读啊我打错了是Mn2O3，嘿嘿，意外 PH3.B2H6.SIH4.N2O.GEH4.N2 .H2.Ar这几种气体在常温常压下是否会相互反应? 英语翻译我是说语文课本上的 下列物质沸点比较中正确的是（ ） A：HCL＜HBr B：NH3＜PH3 C：CH4＞SiH4 D：H2O＜H2S 比较CH4和SiH4,NH3和PH3,分解温度高低的原因.为什么碳原子半径小于硅原子半径,形成C-H键比Si-H强?