E(ClO4-/ClO3-)=1.19V E(O3/O2)=2.07v E(Cr3+/Cr2+)=-0.41v E(cu2+/cu+)=0.158v 求最强氧化剂和还原剂
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 04:28:58
![E(ClO4-/ClO3-)=1.19V E(O3/O2)=2.07v E(Cr3+/Cr2+)=-0.41v E(cu2+/cu+)=0.158v 求最强氧化剂和还原剂](/uploads/image/z/6649013-29-3.jpg?t=E%28ClO4-%2FClO3-%29%3D1.19V+E%28O3%2FO2%EF%BC%89%3D2.07v+E%28Cr3%2B%2FCr2%2B%EF%BC%89%3D-0.41v+E%28cu2%2B%2Fcu%2B%EF%BC%89%3D0.158v+%E6%B1%82%E6%9C%80%E5%BC%BA%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E5%92%8C%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82)
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E(ClO4-/ClO3-)=1.19V E(O3/O2)=2.07v E(Cr3+/Cr2+)=-0.41v E(cu2+/cu+)=0.158v 求最强氧化剂和还原剂
E(ClO4-/ClO3-)=1.19V E(O3/O2)=2.07v E(Cr3+/Cr2+)=-0.41v E(cu2+/cu+)=0.158v 求最强氧化剂和还原剂
E(ClO4-/ClO3-)=1.19V E(O3/O2)=2.07v E(Cr3+/Cr2+)=-0.41v E(cu2+/cu+)=0.158v 求最强氧化剂和还原剂
O3氧化性最强,Cr2+还原性最强.
数值越大氧化型的氧化性越强.数值越小还原型的还原性越强.
E(ClO4-/ClO3-)=1.19V E(O3/O2)=2.07v E(Cr3+/Cr2+)=-0.41v E(cu2+/cu+)=0.158v 求最强氧化剂和还原剂
电极电势表怎么看啊如:Cl(IV)-(III) ClO2+H++e-=HClO2 1.277 Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl- 1.35827 又如:Cl(VII)-(V) ClO4-+H2O+2e-=ClO3-+2OH- 0.36 Cl(V)-(-I) ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH
XeF4+2ClO3-+2H2O=Xe+4F-+2ClO4- +4H+ 还是XeF4+2ClO3-→XeOF4-+Cl2判断这两个哪个正确
ClO-,ClO2-,ClO3-,ClO4-的空间构型分别是?
请大神回答clo-,clo2-,clo3-,clo4-的立体构形
在碱性溶液中:ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-的氧化性,由强到弱的顺序为?
为何 ClO3-、ClO-、ClO4- 仅在酸性条件下不能大量共存?
ClO-离子的空间构型高二化学内容另外ClO2-,ClO3-,ClO4-的空间构型各是什么
在碱性溶液中不能歧化的是 A ClO- B ClO2- C ClO3- D ClO4-
,ClO- ClO2- ClO3- ClO4-中的Cl原子都是以SP3杂化轨道方式与O原子成键,说明一下为什么都是sp3杂化
为什么锰酸根离子和高锰酸根离子都写作MnO4,而氯酸根写作ClO3,高氯酸根写作ClO4?
为什么ClO-,ClO2-,ClO3-,ClO4-四种离子的空间构型相同?它们中氯原子的杂化类型相同?上面说错了,空间构型不同,
已知酸性条件下EA(ClO3-/Cl2)=1.47,求碱性条件下EB(ClO3-/Cl2)=?
【化学】ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-四个酸根本身如何成键我认为似乎Cl与O之间是配位键,如果是共价键的话那么Cl外层电子应该严重超标.
七氧化二氯酸性氧化物,跟NaOH溶液恰完全反应生成盐和水,溶液中存在阴离子A clo4-B clo3-C clo2-D clo-说实在的没看懂,
V+F-E=2.V.F.E.英文
配平要有步骤(Cr3+)+(ClO4-)+H2O=(Cr2O72-)+Cl2+H+
万能配平法能算离子方程式吗例如 clo4- + i2 + h20=5cl- + io3- + h+