NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 07:24:37
NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-)
xTn@YRhW=ePҀi"-hBc30+B=&q[E Ks9s9,Y4sB2Xsn?F! (ºM (w[!!wm_ +^H%_iw D& ) d'RK#` vXǮKhsaϗ{~:: g]* )* s"bI־cz۲NUkD=ٔW_4

NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-)
NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-)

NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-)
因为强电解质完全电离
Na+ +H+ +SO42-
这3个完全电离,而他们是1：1：1的关系 所以浓度相同啊

NaHSO4===Na+ +H+ +SO42-
NaHSO4是强电解质，完全电离；根据电离方程式可知：n(Na+)=n(SO42- ),两种离子处于同种溶液中，自然体积相等，由于c=n/V,故应有 c(Na+)=c(SO42-)
满意请采纳，欢迎追问
NaHSO4溶液中的电荷守恒关系为：c（Na＋）+c（H+）=2c（SO2-4）+ c（ OH-），而c（Na＋）=c（S ...

全部展开

NaHSO4===Na+ +H+ +SO42-
NaHSO4是强电解质，完全电离；根据电离方程式可知：n(Na+)=n(SO42- ),两种离子处于同种溶液中，自然体积相等，由于c=n/V,故应有 c(Na+)=c(SO42-)
满意请采纳，欢迎追问
NaHSO4溶液中的电荷守恒关系为：c（Na＋）+c（H+）=2c（SO2-4）+ c（ OH-），而c（Na＋）=c（S O2-4），故c（H+）=c（SO2-4）+ c（OH-）

收起

因为正负电子相加 不显电性 溶液中Na离子和H离子 都为正电性且带电数都为1 硫酸根离子带两个单位的负电 所以 c（H+）+ c(Na+)=2c(SO42-) 又c（H+）= c(Na+) 所以c(Na+)=c(SO42-)
纯手打望采纳 有疑问请追问

NaHSO4是强电解质,H能够完全电离,没有可..反应

NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-) NaHCO3和NaHSO4这两个是强电解质吗? 强电解质的电离方程式是离子方程式吗?如：NaCl=Na+ +Cl-NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- NaHSo4+H2O 的反应?NaHSo4+H2O= nahso4+nahco3=? NaHSO4+H2O= NaHSO4, 请问哪些酸根是完全电离的,哪些酸根不是完全电离的：比如Na2CO3=?H2CO3=?NaHSO4=?H2SO4=?H3PO4=?HNO3=?再问下什么是强电解质什么是弱电解质,和电离什么关系? NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl为什么要微热,而且生成的是NaHSO4 Nahso4+Ba(oH)2=? Ba(NO3)2+NaHSO4=? H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl的反应原理是? NaHSO4是Na盐吗 NaHSO4电离方程式NaHSO4（溶液）====NaHSO4（熔融）====为什么两个不一样? 化学:为什么NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)而不是NaHSO4=(Na+)+(HSO4-)? 怎么判断NaHSO4是强电解质今天做了一道题,问NaHSO4是否强电解质,不懂,答案说这个会完全电离,所以是强电解质.之后我有个疑问..我怎么知道他完全电离还是不完全电离,我又没做个试验.说实话 为什么nahso4的ph=1 等物质的量的HCl和NaHSO4谁的酸性强,为什么答案是NaHSO4是HCL溶液