25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 11:22:04
![25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度](/uploads/image/z/6665195-11-5.jpg?t=25%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%9A%84ka%3D1.8%2A10-5%2C%E5%88%99%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B0.18mol%2FLCH3COONA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%E4%B8%BA%E6%88%91%E7%9F%A5%E9%81%93kb%E5%8F%AF%E6%B1%82%E2%80%A6CH3COO-++%2B++H2O%3D%3D%3DCH3COOH++%2B++OH-+++%E5%88%AB%E4%BA%BA%E8%AF%B4%E7%94%A8%E8%AE%BECH3COOH%3D+OH-%3DX%2CX2%2F0.18%3DKb%2C%E6%B1%82%E5%BE%97PH%3D9++%E4%BD%86%E6%98%AF%E6%88%91%E6%83%B3%E9%97%AE%2C%E8%BF%99%E9%87%8C%E9%9D%A2%E7%94%A8%E4%BA%86%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%BA%A6%E7%AD%89%E5%90%A7%2CCH3COOH%E6%B5%93%E5%BA%A6)
25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度
25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为
我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用
设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,
CH3COOH浓度明显不等于OH的,且CH3COO-的浓度能用0.18吗,不是水解吗,要小一点,所以是否应该CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH-
0.18 0 10-7
X X X
0.18-X X X+10-7
( X+10-7 )*X/0.18-X=Kb 但是这个方程在实际解题中根本没法解啊,所以,教教我,为什么可以近似!
25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度
1、这样的计算只用了一步近似.
水解平衡方程式H2O和CH3COOH的电离平衡方程合并起来的
已经把水的电离考虑在内,不存在你写的x+10^-7这个问题.
2、对于电离、水解计算中的近似应用:
C/K>500就可以近似,把0.18-x直接近似成0.18,这是约定俗成的东西.
如果小于500,那么就解一元二次方程,用根的通式解.