在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于( )A.0.0075mol•L-1 B.0.008mol•L-1 C.0.075mol•L-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/13 10:58:59
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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于( )A.0.0075mol•L-1 B.0.008mol•L-1 C.0.075mol•L-
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于( )
A.0.0075mol•L-1 B.0.008mol•L-1
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问题是为什么不考虑H2So3与Cl2生成的【H2SO4】会和HBr与Cl2生成的【Br2】反应呢
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于( )A.0.0075mol•L-1 B.0.008mol•L-1 C.0.075mol•L-
稀硫酸不能和HBr与Cl2反应,浓硫酸与HB反应
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变为Br2(Br2能氧化H2SO3).
在100ML含等物质的量的HBR和H2SO3通入0.01MOLcl2,有一半BR-变为BR2(BR2能氧化H2SO3)原溶液中HBR的物质的量浓度要原因
在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3通入0.01MOL Cl2,有一半Br-变为Br2(Br2能氧化H2SO3)原溶液中HBr的物质的量浓度需要具体过程
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则
在100ml含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol氯气,有一半溴离子变为溴分子.原溶液中HBr和HI的浓度都等于?
在200ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCL2,有一半Br-变为Br2.原溶液中HBr和H2SO3的浓
一道高一化学反应先后问题在100ML含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,其中的Cl2先和谁反应?
氧化还原反应的有关计算在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于______mol/L.求详解!O(∩_∩)O谢谢!
在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3通入0.01MOL Cl2,有一半Br-变为Br2(Br2能氧化H2SO3)为什么Cl2先氧化H2SO4
多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l:10,则x值是?在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变
在100ml含的物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于?要计算过程!
化学物质的量浓度在100mL含等物质的量的HBr和H SO 的溶液里通入0.01molCl ,有一半Br变为Br (已知Br 能氧化H SO ).原溶液中HBr和H SO 的浓度都等于A.0.0075mol/L B.0.008mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L是H2SO3
在100mL含等物质的量HBr和H¬2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于1.各物质在溶液中怎么反应?2.Cl2有没有氧化H2SO3?
在100ml含物质的量HBr和H2SO4的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO4的浓度都等于多少
化学氧化还原反应计算题在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.1molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于0.08mol/L怎么算的谢谢啊
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于( )A.0.0075mol•L-1 B.0.008mol•L-1 C.0.075mol•L-
百度分不值钱,知识价更高在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCL2,有一半Br ̄变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于多少?A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.
在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCL2,有一半Br-变为Br2(已知CL2,Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A,0.0075mol/L B,0.0018mol/LC,0.075mol/L D,0.08mol/L